Foros Ciencias Galilei

hola Andres aqui estoy haciendo problemas para el examen, llevo un rato pensado  y no me sale  es este :

el oxido de hierrro(II) es reducido a  hierro metalico por el monoxido de carbono.En equilibrio a 1000ºC, la composicion de la mezcla gaseosa es de 61,85% de CO y de 38,75% de CO₂. calcula Kp la ecuacion seria:

Fe(s) +CO(g)⇔ Fe(s) + CO₂

a ver si me lo puedes resolver. grasiaaaa :D

Hola mariquilla, que bien, hoy dos preguntas de mis alumnos. Todo un éxito.

No me dices, o no lo dice el problema, si esa proporción es de masa (g) o de moles. Te lo comentaré en ambos casos.

Si son moles tenemos ya las fracciones molares de ambos que son los tantos por cientos divididos por cien y si son gramos dividimos cada uno por su peso molecular para obtener las fracciones molares.

Pero ahora que lo miro con más detenimiento, esa reacción no puede ser. Intenta ajustarla y cuando la tengas me la escribes de nuevo en una réplica, plissssss.  

Lee de nuevo el enunciado y dame la reacción ajustada. No se puede estar estudiando y pensando en el novio

Bueno como veo que ya no estás estudiando te diré lo que ocurre.

La reacción es:

FeO (s) + CO (g) ⇔ Fe (s) + CO₂ (g)

La que tú escribiste no se podía ajustar.

De cada 100 g de la mezcla había:

44 y 28 son los pesos moleculares de ambos gases.

CO₂ → 38,75 g → 38,75/44 = 0,88 mol

CO → 61,85 g → 61,85/28 = 2,20 mol

Habría que sumar ambos para poder calcular la fracción molar que es:

X₁ = n₁/(n₁+n₂) Pero como va en el numerador y el denominador de la constante de equilibrio químico no hace falta. Igual ocurre con la Presión total.

Kp = 0,88/2,20 = 0,4