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Ajustar por el metodo ión-electrón. Redox (2ºBTO)

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Desconectado  Juanojeda 

Mensaje 12 Jul 09, 21:36  13350 # 1
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Ajustar:

Medio ácido
KMnO4 + FeCl2 + HCl ---> MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O

Medio básico
Br2 + KOH ---> KBr + KBrO3 + H2O

KMnO4 + NH3---> KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 13 Jul 09, 01:40  13361 # 2
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Hola.

KMnO4 + FeCl2 + HCl ---> MnCl2 +FeCl3 + KCl + H2O


El MnO4- pasa a Mn2+

Fe2+ pasa a Fe3+

Ajustamos la primera de ellas añadiendo oxígenos sumando agua y compensando los hidrógenos con H+. Al final se ajusta la carga:

8H+ + MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Fe2+ → Fe3+ + e-

Multiplicamos la segunda por 5 para igualar el número de electrones:

8H+ + MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O
5 Fe2+ → 5 Fe3+ + 5 e-
----------------------------------------------
8H+ + MnO4- + 5 Fe2+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O

Añadimos a ambos lados 17 Cl- (hay 5 Fe3+ y cada uno requiere 3 Cl- y dos para Mn2+):

8H+ + MnO4- + 5 FeCl2 + 7Cl- → MnCl2 + 5 FeCl3 + 4H2O

Añadimos un K+ para el MnO4-:

8H+ + KMnO4 + 5 FeCl2 + 7Cl- → MnCl2 + 5 FeCl3 + 4H2O + K+

Añadimos un Cl- más para el K+ de la derecha:

8H+ + KMnO4 + 5 FeCl2 + 8Cl- → MnCl2 + 5 FeCl3 + 4H2O + KCl

Completamos los 8H+ con los 8Cl-:

KMnO4 + 5 FeCl2 + 8HCl → MnCl2 + 5 FeCl3 + 4H2O + KCl


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Mensaje 13 Jul 09, 02:02  13363 # 3
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En principio, aunque sea en medio básico lo hacemos igual que en medio ácido. Al final lo arreglamos.

Br2 + KOH ---> KBr + KBrO3 + H2O



Br2 + 2e- → 2Br-

Br2 + 6H2O → 2BrO3- + 12H+ + 10e-

La primera por 5 :

5Br2 + 10e- → 10Br-
Br2 + 6H2O → 2BrO3- + 12H+ + 10e-
------------------------------------------
6Br2 + 6H2O → 10Br- + 2BrO3- + 12H+

Sumamos 12K+ a ambos lados:

6Br2 + 6H2O  + 12K+ → 10KBr + 2KBrO3 + 12H+

Ahora viene la diferencia con el medio ácido. Sumamos 12OH- para el potasio (a ambos lados siempre):

6Br2 + 6H2O  + 12KOH → 10KBr + 2KBrO3 + 12H+ + 12OH-

6Br2 + 6H2O  + 12KOH → 10KBr + 2KBrO3 + 12H2O



Simplificamos el H2O:

6Br2 + 12KOH → 10KBr + 2KBrO3 + 6H2O


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Mensaje 13 Jul 09, 17:40  13388 # 4
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Muchas gracias, me ha ayudado mucho, pero tengo una duda en la simplificacion de la segunda redox, y si me pudiese ayudar con esta KMnO4 + NH3---> KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
          
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Mensaje 13 Jul 09, 17:44  13389 # 5
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Vale, no hablar de usted XD
          
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Mensaje 13 Jul 09, 20:04  13391 # 6
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Cita:
 "pero tengo una duda en la simplificacion de la segunda redox,"


:P:  Jeje, lo que ha pasado es que al principio me equivoque y al corregir se me quedó esa última ecuación sin cambiar. Míralo ahora, verás como ya no hay problemas. Habrás alucinado con la forma de simplificar. Después te hago la ecuación que has puesto.


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Mensaje 14 Jul 09, 01:11  13398 # 7
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KMnO4 + NH3---> KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

KMnO4 + NH3 --> KNO3 + MnO2 + KOH + H2O

MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O　　(El MnO2 es un óxido y no se descompone en iones)

NH3  + 3H2O → NO3- + 9H+ + 8e-


La primera por 8 y la segunda por 3 (simplificamos H+ y H2O)

8MnO4- + 32H+ + 24e- → 8MnO2 + 16H2O
3NH3  + 9H2O → 3NO3- + 27H+ + 24e-
-------------------------------------------------
8MnO4- + 3NH3 + 5H+ → 3NO3- + 8MnO2 + 7H2O

Sumamos 8 K+:

8KMnO4 + 3NH3 + 5H+ → 3KNO3 + 8MnO2 + 7H2O + 5K+

sumamos 5OH-:

8KMnO4 + 3NH3 + 5H2O → 3KNO3 + 8MnO2 + 7H2O + 5KOH

Simplificamos el H2O:

8KMnO4 + 3NH3  → 3KNO3 + 8MnO2 + 2H2O + 5KOH


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Mensaje 14 Jul 09, 10:35  13413 # 8
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Estoy muy agradecido
          
       


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