Foros Ciencias Galilei

Tengo este problema:

Añadimos gradualmente NaCl solido a una solución 0'2 M de cada uno de estos iones: Cu⁺,Ag⁺, Au⁺.
a) Señala el orden en que aparecen los divesos precipitados que se forman
b) Calcula las concentraciones se Ag⁺ y Au⁺ cuando empieza a precipitar el CuCl.

Ks del CuCl = 1'9.10^-7; Ks del AgCl = 1'6.10^-10; Ks del AuCl = 2'0.10^-13

 

Hola,

El que tiene una Ks más pequeña es el que precipita antes. Siendo esto así, el orden será:

Ks = [X⁺]·[Cl^-] => [Cl^-] = Ks/[X⁺] = Ks/0,2

Para el Au⁺:

[Cl^-] = 2·10^-13/0,2 = 10^-12 M

Para el Ag⁺:

[Cl^-] = 1,6·10^-10/0,2 = 8·10^-10 M

Para el Cu⁺

1,9·10^-7 = [Cu⁺]·[Cl^-] = 0,2·[Cl^-]

[Cl^-] = 1,9·10^-7/0,2 = 9,5·10^-7 M

Cuando empieza a precipitar el CuCl ya no hay iones plata ni oro. (Edito: conclusión erronea. Ver más adelante)

Grácias.

Tengo unos resultados y los consigo dividiendo el ks del AuCl= 2'0.10^-13 por el valor  9,5·10^-7 = 2'11.10^-7
y el Ks del AgCl=1'6.10^-10 por el valor   9,5·10^-7 =1'68.10^-4


Pero no se como darles forma, me lo puedes aclarar?

Vamos a  ver. Hoy estoy mentalmente vago y no tengo ganas de hacer numeros asi que lo cuento de palabra.

Al principio las concentraciones de Cu+ Ag+ y Au+ son altas asi que, con un producto de solubilidad tan bajo, en cuanto haya un poco de Cl empezaran a precipitar y, logicamente, empezara la precipitacion por el que tiene la Ks mas pequeña, que es el Au, mientras los otros permanecen inalterados. Por tanto la concentracion de Au+ ira bajando a medida que la de Cl- vaya subiendo. (prescindo de la Ag+ que es un paso intermedio y se explica igual), asi que la concentracion de Cl seguira subiendo y la de Au bajando hasta que la de Cl multiplicada por la del Cu (0,2M) valga su producto de solubilidad. En ese momento, como correctamente ha calculado Galilei, habra [Cl-] = 9,5*10-7 M pero no todo el Au habra precipitado. Recordemos que la concentracion iba bajando a medida que añadiamos el cloro para que el producto de ambas concentraciones fuese la Ks del AuCl. Y ahora sera asi tambien, luego nos quedara Au, poco pero algo, y para saber cuanto habra que dividir La Ks por la concentracion de Cl. Y eso es lo que propone Alexandra. (Tanto para el Au como para la Ag)

Grácias!!!

Lo he entendido, gracias Baloo.

[Cl^-] = 1,9·10^-7/0,2 = 9,5·10^-7 M (concrentración de iones Cl^- cuando empieza a precipitar el Cu⁺)

Pero como AuCl tiene una cte Ks = 2·10^-13

La cantidad de Au⁺ que quedará cuando empiece a precipitar el Cu⁺ será:

[Au⁺]·[Cl^-] = Ks(AuCl)

[Cu⁺]·[Cl^-] = Ks(CuCl) => [Cl^-] =  Ks(CuCl)/[Cu⁺]

Sustituyendo en la primera la concentración de [Cl^-] queda:

[Au⁺]·Ks(CuCl)/[Cu⁺] = Ks(AuCl)

[Au⁺] = Ks(AuCl)·[Cu⁺]/Ks(CuCl) = 2,0·10^-13·0,2/(1,9·10^-7) = 0,21·10^-6 M = 2,11·10^-7 M (que es lo que decía Alexandra)