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HCl  +  K₂CrO₄  ⇔  CrCl₃ + KCI + Cl₂ + H₂O

a)   Ajusta la ecuación por el mètodo ión-electrón.
b)  Calcula el peso del cromato de potassio necesario para obtener 100 g de CrCl₃ si el rendimiento es del 60%.

HCl + K₂CrO₄ ⇔ CrCl₃ + KCI + Cl₂ + H₂O

2Cl^- → Cl₂
CrO₄^2- → Cr³⁺

Ajustemos esto

2Cl^- → Cl₂ + 2e^-
CrO₄^2- + 8H⁺ + 3e^- → Cr³⁺ + 4H₂0

Ajustemos los electrones, la primera por 3, la segunda por 2:

6Cl^- → 3Cl₂ + 6e^-
2CrO₄^2- + 16H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 8H₂0
--------------------------------------------
6Cl^- + 2CrO₄^2- + 16H⁺ ⇔  2Cr³⁺ 3Cl₂ + 8H₂0

Sumamos 10Cl^- (6 para el Cr³⁺ y el resto lo dejamos como Cl^- ) a ambos lados y le ponemos los 16H⁺ al ion cloro de la izquierda:

16HCl + 2CrO₄^2- ⇔  2CrCl₃ +  3Cl₂ + 8H₂0 + 4Cl^-

Añadimos 4K⁺ a ambos lados:

16HCl + 2K₂CrO₄ ⇔  2CrCl₃ +  3Cl₂ + 4KCl + 8H₂0

b) Calcula el peso del cromato de potasio necesario para obtener 100 g de CrCl₃ si el rendimiento es del 60%.

Como la relación de moles entre ambos es 2 a 2, necesitamos los mismos moles de ambos (si la reacción fuese al 100% de rendimiento)

n moles de CrCl₃ = 100/Pm = nº moles pedidos

Pero como la reacción es al 60%, necesitaremos:

nº moles pedidos = (100/Pm)·100/60 (más pues se desperdician debido al bajo rendimiento)

Nota: Aprende a manejar los BBcodes para poder escribir correctamente y leete las normas, por favor.

Muchas grácias por la ayuda.