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-Cómo puedo saber cuando me dicen "amoniaco" que es NH₃ y "cation amonio" NH₄⁺? Como se la atomicidad que le tengo que poner?
-En el oxanion No^3- "nitrato" ¿por qué le pongo arriba el menos uno y abajo el menos tres? También en el caso del "perclorato" se que su estado de oxidacion es el +7 pero por qué queda así : ClO^4-?
- En los oxosales... (NH₄)₂SO₄ "sulfato de amonio" por qué queda así?
-Oxoacidos... H₂SO₄ ?
-H₃PO₄ "acido fosforico"
-"sulfato de amonio" (NH₄)₂SO₄ Por qué ese numero fuera del parentesis? de dónde saco esos num?
Y ni hablar de cuaternarias...
-Hidrogenocarbonato de sodio NaHCO₃ por qué ese tres al final?
- Dihidrogenofosfato de potasio KH₂PO₄
La verdad es que me cuesta muchisimo, estudie cada uno pero no entiendo! Gracias de antemano, con que me respondan uno solito yo me conformo, gracias!

El amoniaco siempre es NH₃. Se trata de un gas. Cuando este gas se disuelve en agua, actúa como base frente a ella y toma un protón de la molécula de agua, formándose los iones NH₄⁺ y OH^-:

NH₃ + H₂O   ↔   NH₄⁺ + OH^-

Por esto, a veces se escriben las soluciones de amoniaco como NH₄OH, por similitud con la solución de NaOH, que produce los iones Na⁺ y OH^-.

El ácido nítrico HNO₃ es un ácido y en agua libera un H⁺. Lo que queda es el ion nitrato NO₃^-:

HNO₃   →   NO₃^- + H⁺

Si sabes formular el ácido nítrico, comprender esto no conlleva ninguna dificultad. Lo mismo se puede decir para el resto de los ácidos.

Con respecto al ion amonio NH₄⁺ puedes considerarlo, a efectos de formulación, como cualquier otro ion monopositivo (Na⁺, K⁺ Ag⁺), etc. Así, igual que se formula el sulfato potásico Na₂SO₄, de la misma forma se formula el sulfato amónico, teniendo en cuenta que el 2 afecta a todo el ion amonio, por eso va entre paréntesis.

Espero haberte aclarado las cosas. Si no es así, repregunta.

Saludos