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1.- Tengo una solución de ácido nitroso (HNO₂), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10^-4.
Con esta información:

a) Plantear la expresión de ionización del HNO₂ en función de las concentraciones de sus componentes.

b) Completar la siguiente tabla con los valores solicitados:

Ionización                                        /       HNO₂ + H₂O   ⇆  NO₂⁻ + H₃O⁺
Concentración inicial (M)
Cambio en la concentración (M)
Concentración final (M)

c) Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara.

2.- Completar la siguiente tabla de muestras, con la información solicitada:

Muestra                                     /                                  pH
  HCl
0,2 M

H₂SO₄
0,3 M

a) HNO₂ + H₂O   ⇔   NO₂^- + H₃O⁺

     [NO^-] · [H₃O⁺]
K = ---------------
        [HNO₂]

b)         HNO₂ + H₂O   ⇔   NO₂^- + H₃O⁺
Inicial    0,003                   0         0
Cambio    -x                      x         x
Final     0,003-x                 x         x

                           x²
c) 4,5 10^-4 = -------------
                      0,003 - x

x = [H₃O⁺] = [NO₂^-] = 9,6 · 10^-4 mol/L

[HNO₂] = 0,003 - 9,6 10^-4 = 2,04 · 10^-3 mol/L


El HCl es un ácido fuerte y en disolución está totalmente ionizado; por tanto, la concentración de H₃O⁺ es 0,2 M

HCl + H₂O   →   Cl^- + H₃O⁺

pH = - log 0,2 = 0,7

El H₂SO₄ también es un ácido fuerte; si admitimos que tanto la primera como la segunda disociación es total la concentración de H₃O⁺ será 2 · 0,3 = 0,6 M

pH = - log 0,6 = 0,2 M

Saludos