Inicio
FAQ
BUSCAR
Google_site
Enlaces
Mapa_Sitio
Identificarse
Registrarse
Opciones
 
Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Ácidos y Bases *
 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Expresión de ionización del HNO₂ en función de las concentraciones (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Santablanca
Resptas: 1
 Problemas ácido-base. Cálculo de concentraciones y pH (UNI)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Revereuse
Resptas: 3
 Concentraciones de iones. de una disolución de hidróxido sódico. pH y pOH (1ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Tamagouchi
Resptas: 3
 Calcular la constante de disociación de un ácido débil. Equilibrio químico (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Fjose
Resptas: 1
 

   { VISITS } Vistas: 2728  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Ingvenezuela, Google [Bot], Vitriolo, Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente

Calcular las concentraciones de las especies en equilibrio y la constante de inonizacion

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Ingvenezuela 

Mensaje 08 Jul 14, 18:14  31533 # 1
Avatar de Usuario
Bachiller

______________Detalles_
 Bachiller 

Registro: 07 Jul 14, 21:28
Mensajes: 4
_____________Situación_
Nivel Estudios: Bachillerato
País: venezuela
Ciudad: valencia
Género: Masculino
______________________
me dan el acido lactico, CH3-CHOH-COOH EN SOLUCION ACUOSA 0,0005 M se ioniza 30% me piden eso concentraciones y la constante de ionizacion
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 09 Jul 14, 10:13  31534 # 2
Avatar de Usuario
Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
Llamaré HA al ácido:

HA + H2O   ⇔   A- + H3O+

Si HA está disociado el 30%, es claro que la concentración tanto de A- como de H3O+ es

[A-] = [H3O+] = 0,30·0,0005 = 1,5·10-4 M

y la concentración de ácido que queda sin disociar es

[HA] = 0,0005 - 1,5·10-4 = 3,5·10-4 M

La constante de acidez es, por tanto,

       1,5·10-4 · 1,5·10-4
Ka = ------------------ = 6,4 · 10-5
             3,5·10-4

Saludos
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 1 invitado


No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


Arriba