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se trata de constantes de acidez (Ka)y basicidad(Kb)  y otros... ej:
HCl -------> H⁺ + Cl^-
0,1M           0,1M   0,1M

    [H⁺] =  √Ka x Co
    [H⁺] =  √0,1 x 0,1
    [H⁺] = 0,10

   pH = -log[H⁺]
   pH= -log 0,1
   pH= 1

 NH₃= Kb  = 1,8 x 10^-5
           [OH^-] = √Kb x Co
           [OH^-] = √1,8 x 10^-5 x 0,1
           [OH^-] = √1,8 x 10^-6
           [OH^-] = 1,34x 10^-3
   

    pOH= -log [OH^-]
    pOH= -log 1,34 x10^-3
    pOH= 2,87
    pH +pOH = 14
    pH + 2,87 = 14
    pH = 11,13


  De las siguientes soluciones :
                                 PH  con papel pH               pH teorico  ( identificar ac o base y si es fuerte o débil)
 
  H₂SO₄=  0,1M                 2               
  CH₂COOH= 0,1M             1,5
  HNO₂= 0,1M                   3
  NaOH = 0,1M                 14
  AGUA DESTILADA             6,5

El HCl es un ácido fuerte. Esto significa que, al menos en disoluciones diluidas, se puede considerar que está completamente disociado en los iones Cl^- y H⁺. En la disolución hay, pues, 0,1 mol/L de Cl^- y 0,1 mol/L de H⁺, quedando 0 mol/L de HCl. No se trata, por tanto, de una reacción de equilibrio, pues estos iones no tienen tendencia a unirse para formar el HCl. (Se podría decir, en cualquier caso, que la constante de equilibrio es infinito, aunque es mejor decir, simplemente, que es muy grande). El pH es -log 0,1 = 1.

En el caso del NH₃, el planteamiento es correcto por tratarse de una base débil.

El H₂SO₄ también es fuerte, por lo que la totalidad de los 0,1 mol/L se disocian, produciendo en este caso 0,2 mol/L de H⁺. El pH teórico es por tanto -log 0,2 = 0,7.

Si la fórmula que has escrito a continuación corresponde al ácido acético (CH₃COOH) sabrás que se trata de un ácido débil, con constante de acidez 1,75·10^-5. Si la concentración del ácido es 0,1 mol/L, la concentración de los iones H⁺ (o H₃O⁺) es 1,32·10^-3 ml/L; a este valor le corresponde un pH = 2,88.

Lo mismo pasa con el ácido nitroso, de constante 4,5·10^-4. La concentración de H⁺ es 6,7·10^-3 y el pH 2,2.

El NaOH es una base fuerte; por tanto, mutatis mutandis vale lo que dije para el HCl. La concentración de OH^- es 0,1, el pOH 1  y el pH 13.

El pH del agua es 7, naturalmente.

Saludos