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Necesito ayuda con este problema:

Se desea valorar una disolución de ácido cianhídrico (Ka=4,9 10^-10) 0,2 M con una disolución acuosa 0,200 M de NaOH. Calcula el pH del punto de equivalencia ¿Qué indicador usarias?

Gracias

La reacción es

HCN + NaOH   →   NaCN + H₂O

En el punto de equivalencia se habrán formado 0,2 mol/L de NaCN. Pero este cianuro sódico formado es una sal procedente de ácido débil y base fuerte, por lo cual los CN^-, reaccionan con el agua (hidrólisis) estableciéndose el equilibrio

 CN^-     + H₂O   ⇔   HCN + OH^-
0,2-x                          x        x

La constante de basicidad del CN^- es 10^-14 / (4,9 · 10^-10) = 2,04 · 10^-5, así que

                         x²           x²
2,04 · 10^-5 = ---------- ≅ -----
                     0,2 - x        0,2

de donde

x = [OH^-] = 2,2 · 10^-3 mol/L

pOH = -log 2,2 · 10^-3 = 2,7

pH = 14 - 2,7 = 11,3

Un indicador apropiado para esta valoración es el amarillo de alizarina R, que vira entre pH 10 y pH 12,1.

Saludos

Muchas gracias