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Transferencia de protones. Acido o base. pH y pOH (2ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Jimena 

Mensaje 15 Dic 13, 01:39  31040 # 1
Avatar de Usuario
F P

______________Detalles_
 F P 

Registro: 30 Nov 13, 13:55
Mensajes: 4
_____________Situación_
Nivel Estudios: Formación P.
País: España
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino
______________________
Hola quisiera que me ayuden con estos ejercisios

1) Dadas dos soluciones A y B a 25ºC, calcula:

a) El pOH y el pH de la solución A, si tiene una concentración de [OH-] = 3·10-5 mol·L-1

R/ pOH = 4,52; pH = 9,48

b) Las concentraciónes de H3O+ y OH- en la solución B si su pH es = 5

c) La solución A, es acida, basica o neutra? Justifica tu respuesta.

d) La solución B, es acida, basica o neutra? Justifica tu respuesta.
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 15 Dic 13, 22:27  31044 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola y gracias.

Cita:
 "1) Dadas dos soluciones A i B a 25ºC, calcula:

a) El pOH y el pH de la solución A, si tiene una concentración de [OH-] = 3· 10-5 mol·L-1"


pOH = -log [OH-] = -log 3·10-5 = 4,52

Ahora, como   pH + pOH = 14        pH = 14 - 4,52 = 9,48       (Básica   pH > 7)

Cita:
 "b) Las concentraciónes de H3O+ y OH- en la solución B si el  pH es = 5"


pH = -log [H+] = 5     =>    [H+] = [H3O+] = 10-5 M

Como    [OH-] · [H+] = 10-14 = Kw          [OH-] = 10-14/10-5 = 10-9

pH < 7   Ácida


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