Foros Ciencias Galilei

Buenas tardes compañeros,

Esta vez acudo a vosotros con la dificultat de la resolución de un problema donde mezclan un acido tripótico con una base triprotica y no sé bien como resolverlo.

Calcular el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 0.30 moles de ácido cítrico y 0.15 moles de citrato sódico en 1 litro de agua.

Muchas gracias.

Tienes que saber el valor de las constantes de acidez K₁, K₂ y K₃.

Primera disociación

AH₃ + H₂O   ⇔   AH₂^- + H₃O⁺
0.3-x₁                x₁         x₁

         x₁²
K₁ = ---------
       0.3 - x₁

De aquí calculas x₁, que es la concentración de H₃O⁺ para esta primera disociación ( e igual a la concentración de AH₂^-).

Segunda disociación

Ahora partes de x₁ mol/L de AH₂^-:

AH₂^- + H₂O  ⇔    AH^2- + H₃O⁺
x₁-x₂                   x₂     x₁+x₂

Aquí la [H₃O⁺] es la x₁ calculada antes más la que procede de esta segunda disociación x₂. Si K₂ es mucho menor que K₁ podrás despreciar este último término. Calculas [AH^2-].

Tercera disociación

AH^2- + H₂O   ⇔   A^3- + H₃O⁺
x₁-x₂-x₃        0.15+x₃   x₁+x₂+x₃

x₃ es despreciable frente a 0.15.

Así podrás calcular [A^3-]. La [H₃O⁺] será la suma de las tres, aunque la que más influye es la primera. Si los valores de K₂ y K₃ son mucho menores que K₁ la única que importa será la x₁.

Entonces ya puedes calcular el pH.

Saludos

Gracias! Me ha sido de gran ayuda!