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Hola como estan, podrían darme una mano con este ejercicio por favor:

Calcular el pH de una solución que se obtiene disolviendo 0,1221 g de acido benzoico, Ka = 5,4·10^-5 en agua y llevando el volumen de la solución a 250 cm³.

Muchas gracias por su ayuda.

0.1221 g / 122 g/mol = 10^-3 mol

10^-3 mol / 0.25 L = 4·10^-3 mol/L

Se trata de un ácido débil, así que se alcanza el equilibrio

      AH    + H₂O   ⇔   A^- + H₃O⁺
4·10^-3-x                    x        x

                        x²              x²
5.4·10^-5 = ------------ ≅ ---------
                   4·10^-3-x      4·10^-3

en la que he despreciado x frente a la concentración inicial. Si se quisiera más precisión habría que resolver la ecuación teniendo en cuenta este término, pero en la mayoría de los casos, dado el valor de la constante, es aceptable hacer la aproximación.

x = [H₃O⁺] = 4.65·10^-4

pH = - log 4.65·10^-4 = 3.33

Un saludo