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Mezclamos 100 cc de hidróxido amónico 0,2 M con 100 cc de ácido clorhídrico 0,2 M. Calcula el pH

Constante de basicidad del hidróxido amónico Kb=1,8 10^-5

Moles de NH₄OH = 0.100 L · 0.2 mol/L = 0.02 mol

Moles de HCl = 0.100 L · 0.2 mol/L = 0.02 mol

Reaccionan neutralizándose mol a mol:

HCl + NH₄OH   →   NH₄Cl + H₂O

En la solución no quedan ni H₃O⁺ ni OH^-. Lo único que queda es 0.02 mol de NH₄Cl, o sea, 0.02 mol de NH4⁺ y 0.02 mol de Cl^-.

Se establece el equilibrio

   NH₄⁺    +   H₂O   ⇔   NH₃ + H₃O⁺
0.02 - x                     x          x

          10^-14          x · x              x²
Ka = ----------- = ---------- = -------
        1.8·10^-5      0.02 - x          0.02

De donde

x = [H₃O⁺] = 3.3 · 10^-6

pH = 5.5

Un saludo