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Mezclamos 100 cc de ácido acético 0,1 M con 50 cc de hidróxido sódico 0,1 M. Calcula el
pH de la disolución resultante, deduciendo las expresiones calculadas.

Constante de acidez del ácido acético Ka=1,8 10^-5   Pmol del ácido acético = 60.

Moles de AcH = 0.1 mol/L · 0.1 L = 0.01 mol

Moles de NaOH = Moles de Na⁺ = 0.1 mol/L · 0.050 L = 0.005 mol

El acético es neutralizado en parte por el NaOH. Reaccionan íntegramente los 0.005 mol de NaOH con otros tantos de AcH, obteniéndose 0.005 mol de AcNa:

AcH + NaOH   →   AcNa + H₂O

Queda, pues, en la solución, 0.01 - 0.005 = 0.005 mol de AcH que no reaccionaron y 0.005 mol de AcNa (y por tanto, 0.005 mol de iones Ac^-).

Las concentraciones correspondientes al nuevo volumen (0.1 + 0.05 = 0.15 L) después de la mezcla son:

[AcH] = 0.005 / 0.15 = 0.033 M

[Ac^-] = 0.005 / 0.15 = 0.033 M

Se establece el siguiente equilibrio:

         AcH    +    H₂O   ⇔   Ac^-    +    H₃O⁺
       0.033-x                  0.033+x         x

                    (0.033 + x) · x
1.8 · 10^-5 = -------------------
                        0.033 - x

Despreciando x como sumando, queda

x = [H₃O⁺] = 1.8 · 10^-5

pH = 4.74

Saludos