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pH de un ácido fuerte cuando la concentración es despreciable (2ºBTO)

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Desconectado  Blanco264 

Mensaje 20 Oct 12, 19:17  28401 # 1
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Asidu@ PREU

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 Asidu@ PREU 

Registro: 17 Jun 11, 21:54
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Género: Masculino
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La pregunta tipo test es :

Si tenemos una disolucion de HNO3 10-9 molar, su pOH  será:

a)9
b)5
c) Practicamente 7
c) Nnguna de las anteriores.

A mí me sale  5  teniendo en cuenta que es un ácido fuerte  tottalmente  disociado y por  tanto la concentración de los H+ es igual  a la concentració del ácido y bastaría  con hacer el log de 10-9 .

El libro da como solución la  c y no entiendo.
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 20 Oct 12, 21:07  28405 # 2
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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
Al estar tan diluido, y aunque se trate de un ácido fuerte, el número de iones hidronio que aporta el ácido es mucho menor (unas 100 veces menor) que los que aporta el agua. Así que prácticamente todos los  hidronios de la solución provienen de la disociación del agua:

2 H2O   ⇔   H3O+ + OH-

y, para este equilibrio,

[H3O+] = [OH-] = 10-7 mol/L

Saludos
          
       


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