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De las siguientes  disoluciones de concentración 0,35  M, cual es la de menor pH:

a) NaAcO
b) NaF
c) KNO₃
d) NH₄Cl

La b y la c no puede ser tienen pH neutro  al ser los dos  fuertes, acido y base.

Entre la  a y la d hay  hidrolisis en la a el que se hidroliza es el acetato y en la d el que  se hidroliza es el amonio pero si es así el acetato al hidrolizarse da iones  hidroxilo  con lo que seria este el caso de menor  pH , sin embargo es el d.

El único ácido de la lista es el ion amonio. Ningún otro ion –ni anión ni catión aparte del amonio- tiene carácter ácido; al revés, tanto el ion acetato (si a eso se refiere el primer ítem que has escrito) como el ion fluoruro son bases que proceden de ácidos débiles: el acético y el fluorhídrico. La disolución de nitrato potásico es neutra.

Saludos