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Necesitaria una mano para resolver este problema:

Calcula el pH de una solucion de H₃PO₄ 0.05 M . Teniendo en cuenta que :

K₁= 7.5x10^-3
K₂= 6.2x10^-8
K₃= 4.8x10^-13

Como K₁ es mucho mayor que K₂ (unas 100000 veces mayor), lo normal es calcular el pH teniendo en cuenta solamente la primera disociación:

H₃PO₄ + H₂O   ⇔   H₂PO₄^- + H₃O⁺
0.05                         x           x

                    x²  
7.5 10^-3 = ---------
                0.05 – x

x² + 7.5 · 10^-3 · x – 3.75 · 10^-4 = 0

Resuelta la ecuación (yo lo he hecho rápido: revísala) da para x el valor

x = [H₃O⁺] = [H₂PO₄^-] = 0.016

y el pH sería

pH = - log 0.016 = 1.80

Si quieres tener en cuenta la segunda disociación, una forma simplificada de hacerlo es establecer el equilibrio de esta segunda disociación y partir de la concentración calculada del H₂PO₄^-. Pero seguramente el resultado que obtendrás para la nueva concentración de H₃O⁺ no va a diferir del resultado hallado.

Saludos

Muchas gracias. Ahí revise las cuentas y da exacto.
Una ultima duda, se podría sacar las concentraciones de los demás protones de las otras disociaciones y sacar el pH de cada una y sumarlos y considerar esa suma como el pH total y este considerarlo como el pH del ácido fosfórico?

Tendrías que sumar las concentraciones de H₃O⁺ y luego calcular el pH. Pero insisto, con esos valores de las sucesivas constantes, vas a obtener el mismo valor que para la primera disociación. Además, este es un método aproximado.

Saludos