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Qusieran que me ayuden en este ejercicio y de antemano muchas gracias

1.- Cuántos gramos de acetato de sodio deben agregarse a 1 mol de ácido acético  para preparar 1 L de buffer cuyo pH sea  5.15?
R: 209 g

2.- Se dispone de sendas soluciones de ácido acético 1 M y acetato de sodio 2 M. Qué volumen de este ácido deberá mezclarse con 120 mL de la solución de la sal para lograr un tampón de
pH = 4.80

R: 275.6 mL

3.- Se dispone de sendas soluciones de ácido acético 1.5 M e hidróxido de sodio 2 M. Qué volumen de la base deberá mezclarse con 60 mL del ácido para lograr un tampón de pH = 4.64

R: 1.99 mL

Como el volumen es 1 L, la concentración de AcH es 1 mol/L.

pH = 5.15    ------>    [H₃O⁺] = 7.08 · 10^-6 mol/L

Llamando c a la concentración molar de acetato sódico, tendremos

    AcH    +    H₂O     ⇔     Ac^-  +  H₃O⁺
1-7.08·10^-6                       c    7.08·10^-6

                         c · 7.08 · 10^-6
Ka = 1.8 · 10^-5 = -------------- ≈ c · 7.08 · 10^-6
                        1 - 7.08 · 10^-6           

c = 2.54 mol/L

que, por estar en 1 L de disolución, corresponde a 2.54 mol de acetato sódico. En gramos, es

2.54 mol · 82 g/mol = 208.3 g de acetato sódico.

También puedes resolverlo aplicando directamente la ecuación de Henderson-Hasselbach:

                    [base]                                               c
pH = pKa + log -------    -------->   5.15 = 4.745 + log ---   ------->  c = 2.54 mol/L
                    [ácido]                                               1

Un saludo