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Tengo un ejercicio que dice así:

Una disolución de ácido hipocloroso tiene un pH de 4,26. Calcula:
a) La concentración de ácido hipocloroso existente en el equilibrio
b)Si a 10mL de la disolución anterior se le añaden 10mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,1M, razona si la disolución resultante será ácida, neutra o básica.

Datos: ka(HClO)=3,02·10^-8 y kw=1,0·10^-14

El a) creo que se plantearlo:

HClO + H₂O ↔ ClO^- + H₃O⁺

c

-x                   x        x

c-x                 x         x

pH=4,26  → [H₃O⁺]=x= 5,5·10^-5

Por tanto:

ka=x²/(c-x)

De donde despejando c da: c=0,1M

Es en el b donde me atasco. Según mi profesora, se da un proceso de hidrólisis. ¿No sería efecto de ión común?
Muchas gracias

No he revisado tu cálculo de c, pero el planteamiento es correcto, así que lo doy por bueno.

Efectivamente, tu profesora está en lo cierto (como casi siempre, je, je). Fíjate que lo que ocurre es que reaccionan 10 mL de HClO 0.1 M con 10 mL de NaOH 0.1 M, es decir, la reacción es completa, y lo que se forma es exactamente 0.1 mol de NaClO (más 0.1 mol de H₂O).

Y como el NaClO es una sal que procede de ácido débil (el HClO) y base fuerte (el NaOH) sufre el proceso de hidrólisis (captando el anión ClO^- un protón del agua y dejando libre el OH^-), dando, por tanto, una disolución básica.

Si quieres, puedes calcular el pH de esta disolución y verás que sale mayor que 7, aunque supongo que bastará con una respuesta cualitativa.

Para hacer este cálculo puedes usar la siguiente expresión, válida para los casos en que, como este, se hidroliza una sal procedente de ácido débil y base fuerte:

pH = 1/2 (pK_agua +pK_a + log c)

Saludos