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1.- Se tiene una solución acuosa de ácido acético 0,15 mol/l. Al respecto planteen la ecuación de disociación ; calcular la concentración de protones e hidroxilos presentes en la disolución. Dato: el ácido acético es un ácido débil que se encuentra ionizado en un 1,0%.

2.- Se disuelve en agua 1.0 mol de otro ácido de formula HB. cuando termina su ionizacion se encuentran disueltas en agua 0.2 mol de moleculas de HB. Indique la cantidad de protones y A- presente en el agua luego de la ionizacion del acido. calculen el % de ionizacion. interpreten el resultado.

3.- Se disuelve en agua 1.0 mol de un acido HA. Se sabe que luego de su ionizacion se encuentran 0.2 mol de protones en la solucion. indique la cantidad de HA, H+ Y A- presentes en el agua luego de la ionizacion del acido.

ayudenme con este porfis.

ayuda a hacerlo porfavor, se los ruego.

Hola, Sicominera.


El ácido acético es el etanoico, CH₃-COOH. En disolución acuosa se disociará así:

CH₃-COOH + H₂O ---> CH₃-COO^- + H₃O⁺

Pero en forma abreviada podemos escribir:
CH₃-COOH ---> CH₃-COO^- + H⁺

Ocurre que es un ácido débil, así que solo se disociará en parte; no todas las moléculas del ácido se disociarán de esta manera, solo una de cada 100; el 1% de ellas, pues:
. Llamamos "grado de disociación α" a este porcentaje de disociación. En tanto por uno es α=0,01.

En el equilibrio quedarán 0,15 mol/l de acético menos el 1% de esos 0,15 mol/l, es decir:  0,15-0,01*0,15 = 0,15*(1-0,01) = 0,1485 mol/l de acético.
Y se habrán formado precisamente 0,15*0,01= 0,0015 mol/l de iones H⁺ o protones (o H₃O⁺).

Estudiamos las concentraciones (en mol/l) en el inicio y una vez alcanzado el equilibrio:

            CH₃-COOH ---> CH₃-COO^- + H⁺

inicio            0,15              0           0

equil           0,1485         0,0015    0,0015  

Se pide la concentración de protones, escrito [H⁺], y la de iones hidroxilo, [OH^-].

[H+] = 0,0015 mol/l es la concentración de protones.
Conociendo el producto iónico del agua: [H⁺] * [OH^-] = 10^-14, despejando:

[OH^-] = 10^-14/H⁺ = 10^-14/0,0015 => [OH^-] = 6,67*10^-12 mol/l es la concentración de iones hidroxilo.

[El ácido indefinido que mencionas es HB, que se disociaría así: HB ----> H⁺ + B^- , pero luego se pregunta por el ion A^-, así que se trata más bien del ácido HA; y mejor escribimos AH que HA]

La ecuación de disociación de este ácido es AH + H₂O ---> A^- + H₃O⁺  (trabajaremos esta vez con la ecuación desarrollada; compárala con la abreviada HB ----> H⁺ + B^-, ambas ecuaciones son válidas; recuerda que [H⁺] es lo mismo que [H₃O⁺]).

No se menciona el volumen; tomaremos 1 litro.
Estudio de las concentraciones (en mol/l) en inicio y equilibrio:

         AH + H₂O ---> A^- + H₃O⁺

ini        1                  0        0

equi    0,2                cα       cα

Ahora bien, en el equilibrio habrá una concentración de ácido [AH] = c(1-α), con c la concentración inicial y α el grado de disociación o de ionización.
Entonces debe ser 0,2 = c(1-α)  

Como c=1 , tenemos   0,2 = 1*(1-α) => α = 1-0,2 = 0,8;  α = 0,8 es el grado de disociación [adimensional].

Y ahora, [A^-] = [H₃O⁺] = c·α = 1*0,8 = 0,8 mol/L

El grado o % de disociación es α = 0,8 o un 80%. Significa que de cada cien moles de ácido AH original, 80 acaban disociándose en A^-  y  H₃O⁺  y, por tanto, 20 moles de ácido permanecen sin descomponerse como AH.

Hay que suponer que V=1 L

Concentraciones en mol/L:
            AH ---->   A^- +    H⁺

ini           1            0        0

equi     1*(1-α)     1*α     0,2

Tenemos [H⁺] = 0,2 , que por la teoría sabemos es [H⁺] = c*α, con c=1 mol/L

Entonces 0,2=c*α => α = 0,2 ---> 20% es el grado de disociación (o de ionización).

Por tanto, las concentraciones en el equilibrio son:
[AH] = 1*(1-α) = 1-0,2 = 0,8 mol/L
[A^-] = [H⁺] = 0,2 mol/L


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