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Se dispone de una solución 0,150 M de CH₃COOH y otra 0,100 M de NaCH₃COO. ¿Qué volúmenes de cada una de ellas se deben mezclar para obtener 100 mL de una solución reguladora de pH = 5,30? Ka = 1,80.10^-5

Hola alguien me podria ayudar para poder resolver este ejercicio?? desde ya muchas gracias

Debes partir de la ecuación de Henderson-Hasselbalch:

pH = pK_a + log ( [Ac^-] / [AcH] )

En primer lugar, te interesa un par ácido / base conjugada tal que el pK_a del ácido sea parecido al pH de la solución amortiguadora que quieres obtener. En este caso no tienes elección, porque ya te lo dan: Ac^- / AcH. El pK_a del acético es 4.74, y el pH de la disolución amortiguadora quieres que sea 5.30, que es suficientemente próximo a 4.74.

Sustituye estos dos valores en la ecuación anterior:

5.30 = 4.74 + log ( [Ac^-] / [AcH] )

de aquí,

[Ac^-] / [AcH] = 3.63

Esto significa que la relación de concentraciones, y por tanto, la relación de moles que has de tomar de cada una de las dos disoluciones de partida ha de ser 3.63, es decir, casi cuatro veces más de acetato que de acético.

Los volúmenes necesarios que has de medir los calculas resolviendo es sistema

V_acetico + V_acetato = 0.100 L

V_acetato * 0.100 = 3.63 * V_acetico * 0.150

V_acetato = 0.0845 L

V_acetico = 0.0155 L

Medirías, de acuerdo con esto, 84.5 mL de la disolución de acetato y les añadirías los 15.5 mL de la de acético.

Un saludo

Hola Narutoo,

Leete las normas. No mayúsculas en título de tema. Aprede a escribir superíndices (subíndices). Gracias.