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calcule el pH y pOH de las siguientes ecuaciones acuosas

HClO₄ 0.1 M (disociacion completa)

HCN 0.1 m ka= 4,9 x 10^-10

Como el ácido perclórico es un ácido fuerte, en disolución está totalmente disociado en iones. Esto quiere decir que si la concentración inicial de perclórico es 0.1 M, íntegramente los 0.1 moles de cada litro de disolución están disociados en iones. Por estequiometría se ve que cada mol de perclórico origina al disociarse 1 mol de iones perclorato ClO₄^- y 1 mol de iones H₃O⁺, luego los 0.1 mol/L de HClO₄ habrán originado 0.1 mol/L de iones H₃O⁺:

HClO₄ + H₂O → ClO₄^- + H₃O⁺

La concentración de H₃O⁺ es, entonces, 0.1 M, y el pH, que es el logaritmo de esta concentración cambiado de signo, es 1.

El ácido cianhídrico, en cambio, es un ácido débil; esto significa que está disociado solo en parte. El pequeño valor de su constante de acidez indica que está disociado en muy pequeña extensión.

Al disolverse en agua se alcanza un equilibrio entre el ácido sin disociar y los iones a que da lugar:

HCN + H₂O ↔ CN^- + H₃O⁺

Supongamos que se disocian x mol/L de los 0.1 mol/L que tenemos inicialmente de HCN. Cuando se alcance el equilibrio, quedarán 0.1-x mol/L de HCN, y se habrán formado x mol/L de CN^- y x mol/L de H₃O⁺.

Al sustituir estos valores en la expresión de la constante de acidez tendremos una ecuación con una incógnita x, que es la concentración de H₃O⁺. Al resolver la ecuación, podremos tomar (0.1-x) igual a 0.1, ya que, por estar muy poco disociado, x va a ser mucho menor que 0.1 Con esto ya podemos calcular el pH.

Los valores del pOH los obtienes restando 14-pH.

Hola Vitriolo, bienvenido al foro y muchas gracias por ayudar.

Es un placer.

Gracias por todo..