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Buenos días.

Tengo varias dudas sobre la determinación del pH resultante de una mezcla entre un ácido y una base (pongamos HCl y NaOH)

Tengo entendido que lo que hay que hacer es obtener el numero de moles de la base y del ácido y calcular la concentración de aquella sustancia que este en exceso sumando los dos volúmenes ¿Esto es cierto?

Por otra parte si el numero de moles es el mismo ¿Como se determinaría el pH)
¿En el caso de que nos encontremos ante ácidos o bases débiles se utilizaría el mismo procedimiento?

Lo que dices es cierto, pero solo cuando te refieres a acidos y bases fuertes que estan totalmente ionizados. P. ej HCl, NaOH etc. En estos casos cada molecula de HCl al disolverla en agua se divide en H⁺ y Cl^- , o tambien el NaOH se disociaria en Na⁺ y OH^-y esto lo harian todas, por lo que en el agua no existirian ni HCl ni NaOH, solo sus iones.

Si el numero de moles de H⁺ y OH^- aportados por uno y otro es el mismo, obviamente la disolucion seria neutra (cada H⁺ reacciona con un OH^- para dar una molecula de agua y si hay la misma cantidad...) y por tanto pH=7. ¿Porque? Pues porque el agua pura de forma natural esta ligerisimamente disociada de forma que la concentracion de H+ es 10^-7 y la de OH^- por consiguiente debe ser la misma puesto que el agua es neutra. Por eso el pH es 7. y siempre que hay agua presente se cumple que [H⁺]*[OH^-] = 10^-14. Por tanto lo que tienes que calcular son los moles de H⁺ y OH^-, no los de acidos y bases que tienes (p. ej un mol de Ca(OH)₂ al disociarse da dos moles de OH^-).

Pero si hay acidos o bases debiles, es decir, que no se disocian totalmente (p.ej. acido acetico, amoniaco, etc), entonces hay que saber en que proporcion lo hacen y eso nos viene indicado por las constantes Ka y Kb, para acidos y bases respectivamente bla bla bla......

En todo lo anterior el ion H⁺ no anda por ahi suelto sino que se une a una molecula de agua para dar H₃O⁺, pero para simplificar he puesto H⁺

Muchisimas gracias! Todo aclarado