Inicio
FAQ
BUSCAR
Google_site
Enlaces
Mapa_Sitio
Identificarse
Registrarse
Opciones
 
Chat

Índice general  CIENCIAS  ** Química **  * Ácidos y Bases *
 

Inicio Índice Vídeos S._solar Y_más_allá Física Química Mates

  Tabla
Saltar a  



Temas similares

Ácido base. Concentración. Ácido nitroso (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Miveva2188
Resptas: 1
 Ácidos y bases. Constente de acidez. pH (1ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Milla9714
Resptas: 1
 Ácido débil más ácido fuerte. Grado de disociación. pH (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Lili
Resptas: 5
 Ácido nitroso. Concentración de iones nitrito (2ºBTO)
Foro: * Ácidos y Bases *
Autor: Moreloco
Resptas: 3
 

   { VISITS } Vistas: 1913  |  { VISITS } Favoritos: 0  |   { VISITS } Suscritos: 5      
Suscritos: Galilei, Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot], Google [Bot]
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Bajar tema siguiente

Acidez del estómago. Concentración de ácido. pH (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Andiita 

Mensaje 12 Jun 11, 11:34  23909 # 1
Avatar de Usuario
Univérsitas

______________Detalles_
 Univérsitas 

Registro: 12 Jun 11, 09:26
Mensajes: 1
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Chile
Ciudad: Puerto Montt
Género: Femenino
______________________
resuelto!

 Última edición por Andiita el 13 Jun 11, 07:21, editado 2 veces en total 
          
    Responder citando    


Marcadores y compartir
Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 12 Jun 11, 11:35  23910 # 2
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
  Hola, bienvenid@ al foro. Gracias por participar.
- 
* IMPORTANTE: Si no lo has hecho ya, completa tu perfil y lee las normas del foro
* Si es la primera vez que entras, mira el mensaje privado que te hemos enviado


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
    Responder citando    
Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 12 Jun 11, 15:02  23917 # 3
Avatar de Usuario
Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

Al ser ácido fuerte se disocia totalmente:

HCl  →    Cl-  +  H+

pH = -log [H+] = 2         [HCl] = [H+] = 10-2 = 0,01 M

M = mol/V     mol = M·V = 0,01·0.4 = 4·10-3 mol de HCl

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

De carbonato hace falta los mismo moles que de HCl (coeficientes estequiométricos 1:1)

masa = mol·Pm(NaHCO3)


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
       


Marcadores y compartir
   
 
Nuevo tema Responder al tema tema anterior Subir tema siguiente


Mens. previos:  Ordenar por  
Saltar a  

¿Quién está conectado?

Viendo este Foro: 0 registrados y 2 invitados


No puede abrir nuevos temas
No puede responder a temas
No puede editar sus mensajes
No puede borrar sus mensajes
No puede enviar adjuntos


cron

Arriba