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Cuál de las ecuaciones químicas siguientes corresponden a la constante baja de la
ionización, Kb, para el ion del nitrito (NO₂^-)?

a) HNO₂[ac] + H₂O [l] ⇔ NO₂^-[ac] + H₃O⁺[ac]
b) NO₂^- [ac] + H₂O [l] ⇔ HNO₂[ac] + OH^-[ac]
c) HNO₂[ac] + OH^-[ac] ⇔ NO₂^-[ac] + H₂O [l]
d) NO₂^-[ac] + OH^-[ac] ⇔ HNO₃^2-[ac]
e) NO₂^-[ac] + H₃O⁺[ac] ⇔ HNO₂[ac] + H₂O [l]
-
saludos cordiales.

profesor el ejercicio esta hecho con superindices tal cual como me lo expusieron incluso los (-) como potencias, reviso y no encuentro error , a no ser por las ecuaciones en mayusculas ?

saludos

Hola,

Es una base:

b) NO₂^- [ac] + H₂O [l] ⇔ HNO₂[ac] + OH^-[ac]

profesor la solucion esta dada por el desarrollo de una ecuacion o por decarte

Hola,

El NO₂^- es una base porque al combinarse con agua da su ácido conjugado HNO₂ y OH^-