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¿Cuantos mililitros de HCl (Aq) concentrado del 36% masico y densidad= 1.18 g/mL se necesitan para obtener 12.5 L de una disolucion de pH 2.1?


Alguien podria ayudarme a hacerlo no se por donde empezar. Gracias

Hola,

La primera disolución tiene una concentración:

1 L pesa 1180 g =>   de soluto 1180·0,36 = 424,8 g    =>   que son 424,8/36,5 = 11,64 moles

Luego  es  11,64 molar (M)


Un pH de 2,1   significa que   [H⁺] = 10^-2,1 = 0,008 M

Como el HCl es un ácido fuerte (se descompone totalmente), de HCl necesitaremos esa misma concentración, 0,008 moles por cada litro. Queremos formar 12,5 L, son 0,008·12,5 = 0,1 mol

Para llevarnos 0,1 mol de una disolución de 11,64 M se tienen que tomar:

M = moles/V       V = moles/M = 0,1/11,64 = 0,00859    (8,6 mL)

Nota: Completa tu perfil. Gracias.