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Aqui os dejo la duda de la semana, espero que puedan ayudarme igual que lo han venido haciendo hasta ahora, mil gracias.

¿Cuántos mililitros de una disolución de KOH(aq) del 15% másico y densidad 1.14 g/ml se necesitan para obtener 25.0 L de una disolución de pH = 11.55?

Hola,

Vamos a ver la concentración de la disolución de KOH:

Pm KOH = 56,1 g

1 L pesa 1140 g  =>   de soluto   1140·0,15 = 171 g   que son  171/56,1 = 3,048 M (mol/L)

La disolución a obtener:

pH = 11,55    =>   pOH = 14 - 11,55 = 2,45     =>   [OH^-] = [KOH] = 10^-2,45 = 0,0035 mol/L

Como se quiere preparar 25 L necesitamos 0,0035·25 = 0,088 mol

Para sacar 0,088 mol de una disolución 3,048 M hace falta:

V = moles/M = 0,088/3,048 = 0,029 L    (29 mL)