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Bueno les dejo unos más que puede ser el último, les agradezco la ayuda.gracias.

Se mezclan 25 ml de una disolución de HNO₃(aq) con un pH de 2.12, con 25 ml de una disolución de KOH(aq) con un pH de 12.65. ¿Cuál es el pH final?

Hola,

Si el pH es 2,12  =>     [H⁺] = [HNO₃] = 10^-pH = 10^-2,12 = 0,0076 M  (mol/L)

En 25 mL   (1/40 L)    habrá     0,0076·(1/40) = 0,19·10^-3 mol  de ácido

Hacemos lo mismo con la base:

pH = 12,65    =>    pOH = 14 - 12,65 = 1,35

[OH^-] = [KOH] = 10^-pOH = 10^-1,35 = 0,04466

En 25 mL habrá    0,04466/40 = 0,0011 mol de base

0,19·10^-3 mol  de ácido (H⁺) reaccionará con la misma cantidad  de base (OH^-). El H⁺ con el OH^- forma agua. Sobran 0,0011 - 0,19·10^-3 = 9,26·10^-4 mol de OH^-

La concentración de OH^- es  [OH^-] = mol/V = 9,26·10^-4/(0,050) = 0,0185 M

pOH = -log 0,0185 = 1,73      =>    pH = 14 - 1,73 = 12,27