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Alguien puede ayudarme a hacer este ejercicio de bases que no tengo ni idea, gracias
Calcular (OH^-) y PH de las soluciones de bases fuertes:
- 1.5 gr de LiOH en 250 ml de disolucion
- 1.0 ml de NaOH 0.095 M diluido con agua hasta 2 L
- una solución formada añadiendo 5 mL de KOH 0.0105 M a 15 mL de Ca(OH)₂ ; 3.5·10 ^-3 M

El LiOH es una sal que al disolverla en agua se disocia totalmente seguna la reaccion

LiOH  <======> Li⁺ + OH^-

Por tanto si la concentracion de LiOH era, al principio, de 1,5 g en 250 mL , pasandolo a concentracion molar, quedara 1,5 g de LiOH / 0,250 L de disolucion * ( 1 mol de Li/6,9 g de Li) = 0,87 M, al final no habrá nada de LiOH y todo estará como Li+ y OH-, por tanto la concentracion de OH- sera 0,87

[OH^-] = 0,87 ==> pOH = 10^-0,87 = 0,13 = [OH^-]=====> pH = 14 - pOH = 13,87 = pH

b) Habra que ver cuantos moles de NaOH tenemos en ese 1.0 mL, y esos serán los mismos que tengamos en los 2L . Pero tendremos que hallar a que concentracion corresponde eso.

0,001 L (1 mL) de disolucion* (0,095 mol NaOH/ 1 L disolucion) = 9.5*10^-5 M

Luego en el equilibrio [OH^-] = 9.5*10^-5 M =====> pOH = antilog 9.5*10^-5 = 4.02 = [OH^-] ===> pH = 9.98

c)
1- Calculamos los moles que hay en 5 mL de KOH 0.0105 M
2- Calculamos los moles que hay en 15 mL de Ca(OH)₂
3- El volumen total sera ahora de 5+15 = 20 mL  o sea 0,020L
4- Por cada mol de KOH que habia al principio ahora habra 1 mol de OH^-
5- Por cada mol de Ca(OH)₂ que habia al principio, ahora habra 2 moles de OH^-
6- Sumamos los moles  que salen de los puntos 4- y 5-
7- Esos seran los moles de OH^- que hay en 0,020 L de disolucion. Calculamos la concentracion de OH^- en moles por litro.
8- El pOH sera -log [OH^-]
9- El pH sera 14-pOH