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Tengo que resolver este ejercicio:

a)        Calcular las concentraciones de los iones [H3O⁺] y [OH^–] y el pH y el pOH de una solución de hidroxido sodico, NaOH 0,2 M.
b)        Se añaden 15 mL de HCl 0,15 M a 50 mL de la solución anterior (NaOH 0,2 M). Calcular el nuevo pH de la solución.


Muchas gracias

el NaOH es una base fuerte y se disocia totalmente en sus iones: cada mol de hidróxido de sodio da lugar a un mol de ion sodio y a un mol de ion hidróxido, la concentración de cada ion coincide por tanto con la concentración de la base:

[Na⁺]=0,2 M     [OH^-]=0,2 M    [H3O⁺].[OH^–]=1.10^-14   [H3O⁺]=5.10^-14M

pOH= -log [OH^-]=- log 0,2= 0,7      pH=14-pOH= 13,3

El ácido clorhídrico también se disocia totalmente, la concentración de sus iones será:

[H3O⁺] =0,15 M el ion cloruro también, pero no nos interesa.

Los iones [H3O⁺] de ácido van a reaccionar con los [OH^-] de la base en proporción 1:1, basta ver de cual de ellos sobre.

Ojo, como vamos a mezclar volúmenes las concentraciones van a variar, primero calculamos las nuevas concentraciones:

[H3O⁺]=0,15.15/65=0,035 M, multiplicamos la concentración por el volumen que aporta y dividimos por el volumen total.

[OH^-]=0,2.50/65=0,154 M, sobra [OH^-]= 0,154-0.035=0.119 M ya sabes a partir de aqui calcular el pOH y luego el pH.

Muchisimas gracias, explicado así todo parece mucho mas fácil!