Foros Ciencias Galilei

Necesito ayuda con este ejercicio.

Se prepara una disolucion acuosa,cuyo pH es 2 ,que contiene acido fuerte HCl.
a)Escriba el nombre del soluto y calcule la molaridad de la disolucion.
b)si a 100cm³ de esa disolucion le añadimos agua hasta completar 1l.¿cuál será el nuevo pH?

muchas gracias

Hola,

ácido clorhídrico (disolución acuosa o cloruro de hidrógeno cuando es puro)

HCl    =>    H⁺  +   Cl^-

x              0          0       inicial
0              x           x       final    (ácido fuerte, se ioniza totalmente)

pH = -log [H⁺] = 2   =>     [H⁺] = 10^-2 = 0,01 M = [HCl]


Si pasas de 100 cm³ a 1000 cm³ (1 L) la diluyes 10 veces. Ahora cada litro de disolución tendrá 0,001 mol de soluto (diez veces menos), es 0,001 M (molar)