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muxas gracias de nuevo por la ayuda m esta siendo de gran utilidad, este es el ultimo tipo de problema que me hace falta resolver para el examen de esta tarde:

1.- ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se disolverán en 150 mL de una disolución cuyo pH es 14?
kps =7,9x10^-6

2.- Para saber el pH de una disolución de una base débil cuál era la fórmula?. Pongamos por ejemplo 0,1M en amoníaco

3.- Cuántos moles de amoníaco deben añadirse a 1 L de disolución para disolver 0,02 mol de cloruro de plata
kps = 1,6x10^-10
kf = 1,7x10⁷

el kf para qué es?

Hola,


Ca(OH)₂   =   Ca²⁺   +   2OH^-

pH = 14   =>   pOH = 0    [OH^-] = 10^-0 = 1 M

Sacamos la [OH-] = 10^-0 = 1 M, cuidado estamos hablando de un hidroxido poco soluble.

Kps=[OH-]²*[Ca²⁺]; cuando tenemos la concentración de uno de los iones lo ponemos en la ecuacion y al otro ión se le pone "s" y será la solubilidad de la sal o del hidróxido.

Kps=1²*S; como Kps = 7,9x10^-6 =1.S   s=7,9x10^-6 mol/L, como tenemos 0,150L   moles=7,9x10^-6*0,15=1,2.10^-6 mol de Ca(OH)₂.

muxas gracias, una consulta asi rápida para saber el pH de una disolución de una base débil cuál era la fórmula?pongamos por ejemplo 0,1M en amoníaco

Te tienen que dar Ka (NH₄⁺) o Kb (NH₃)

Kb·Ka = 10^-14     (por si te dan la Ka)

NH₃ + H₂O  =  NH₄⁺ + OH^-

       [NH₄⁺]·[OH^-]
Kb = ----------------
             [NH₃]



            Kb·[NH₃]
[OH^-] = -----------                  ([OH^-] = [NH₄⁺])
             [NH₄⁺]

[OH^-]² = Kb·[NH₃]

pOH = -log [OH^-]      =>       pH = - log [H⁺] = 14 - pOH


Si se sabe el pH, se sabe el pOH y por lo tanto la concentración de [OH^-]:

               [OH^-]²
[NH₃] = ------------
                Kb

o sea que para calcular el pH de una disolución de amoniaco 0,1M (kb=1,8x10^-5) sería simplemente

[OH^-]²=1,8x10^-5x0,1

y luego ya calculo el pH=14-pOH

Síp

Kf es la constante de formación de un complejo, el ión plata reacciona con el amoniaco y forma un complejo denominado diaminplata, es un equilibrio cuya constante se denomina  Kf, al igual que Ka (ácido) o Kb(base) o Ks (solubilidad). Resumiendo es la constante de equilibrio de formación de un complejo a partir de sus componentes:

Ag⁺ + 2  NH₃ ⇔ [Ag( NH₃)₂]⁺

Kf = [Complejo]/[Ag⁺]*[NH₃]²

En cuanto a cómo se resuelve este ejercicio es algo laborioso por que intervienen 2 equilibrios, el de solubilidad y el de formación de complejos, dentro de un rato que ya estoy libre te lo planteo como se resolvería.

Ya estoy libre.

Tenemos el equilibrio de solubilidad: AgCl ⇔Ag⁺ + Cl^-, el cloruro de plata se disocia muy débilmente en sus iones dando lugar a un equilibrio entre la sal y sus iones. Si añadimos algo que retire alguno de los iones del equilibrio la sal los volverá a aportar, es decir, se disuelve un poco hasta regenerar el equilibrio, es el caso del NH₃, que reacciona con el ión plata y los retira del equilibrio, para que se disuelva todo el cloruro de plata habrá que echar la cantidad adecuada para que se disuelva totalmente aportando sus iones al equilibrio. Si se disuelve totalmente al estar los iones en relación 1:1, la cantidad de plata que aporta el cloruro de plata va a ser igual a la concentración de este.

[Ag⁺] = [Cl^-] = [AgCl]  = 0,02 mol/L, pero la concentración de ión plata es menor ya que el amoniaco va retirandola, vamos a ver cuanta Ag⁺ queda para que se disuelva todo el cloruro de plata:

Kps = 1,6x10^-10=[Ag⁺]*[Cl^-]=X*0,02  [Ag⁺]= 8.10^-9 mol/L

vamos ahora al equilibrio de formación del complejo:

       Ag⁺ + 2  NH₃ ⇔ [Ag( NH₃)₂]⁺

In    0,02       X          -

Eq    0,02-Y    X-2Y     Y

como hemos calculado antes [Ag⁺]= 8.10^-9= 0,02 - Y    Y≈ 0,02 M

[Ag⁺]= 8.10^-9 M

[NH₃] = X-2Y = X - 0,04

[Complejo] = Y = 0,02 M

Kf =1,7x10⁷=0,02/(8.10^-9)*(X - 0,04)²  

X (cantidad inicial de amoniaco para que retire la plata) = 0,424 mol/L en 1 L 0,424 mol de NH₃.

Hola,

He reestructurado el tema para que quede más claro para los demás (cambiado de lugar mi mensaje por el de Roicid)

muxas gracias de corazón por el tiempo empleado en resolverme