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Se valoran 20 mL de una disolución de ácido hipocloroso (Ka= 3,5 10^-8) 0,4 M con una disolución de hidróxido sódico 0,2 M. Calcula el pH:

a) De la disolución inicial de hidróxido sódico. . (Sol: 13,3)
b) En el punto de equivalencia justificando la elección del indicador apropiado para dicha valoración. (Sol:10,3 )

Hola,



El hidróxido de sodio es una base fuerte, se disocia totalmente:

NaOH  →   Na⁺  +  OH^-
 0,2        →         0,2         

pOH = -log 0,2 = 0,7           pH = 14 - 0,4 = 13,3


b) En el punto de equivalencia justificando la elección del indicador apropiado para dicha valoración.

moles HClO = 0,4·0,020 = 8·10^-3
moles NaOH = 0,2·V

Neutralización:

8·10^-3 = 0,2·V     =>    V = 40·10^-3 L   (40 mL)


HClO + NaOH  =>  NaClO  +  H₂O

La concentración del ClO^- es de 8/(20+40) = 0,133 M

ClO^- + H2O = HClO + OH^-
0,133 - x          x      x

                        x²
Kb = Kw/Ka = ------------- = 2,86·10^-7
                    0,133 - x

Despreciamos 0,133 - x ≈ 0,133    por ser Kb muy pequeña

x² = 0,133·2,86·10^-7         x = √0,38038 = 0,0002 = [OH^-]

pOH = -log 0,0002 = 3,7                 pH = 14 - 3,7 = 10,3