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A 80 cc de una disolución acuosa 0,10 M de NaOH se le añaden 20 cc de otra disolución acuosa 0,50 M de HCI. Calcular el pH de la disolución resultante. (Sol: 1,7)

Hola,

HCl + NaOH   →   NaCl + H₂O

Moles NaOH = 0,1·0,080 = 8·10^-3 mol
Moles HCl = 0,5·0,020 = 10^-2 mol

Cuando reaccione 8·10^-3 mol de HCl se neutralizarán con 8·10^-3 mol de NaOH produciendo una sal (NaCl = 8·10^-3 mol) en las que los elementos disociados no se hidrolizan por provenir de ácidos y bases conjugados fuertes (Cl^- y Na⁺)

Queda sin reaccionar 10^-2 - 8·10^-3 = 2·10^-3 mol de HCl

Su concentración es de  2/(20+80) = 0,02 M

Como es un ácido fuerte:

[H⁺] = 0,02     =>   pH = -log 0,02 = 1,7