Foros Ciencias Galilei

Hola nuevamente, como siempre presento inquietudes a la hora de realizar ejercicios:

aqui va uno:

A 20ml de una solucion saturada de acido sulfhidrico 0,10 M se agregan 20ml de acido clorhidrico 0,01 M ¿Cual es la concentracion del ion sulfuro en la solucion resultante?

Y el segundo:

Calcule el Ph y la concentracion de ion sulfuro de una solucion de acido sulfhidrico 0,01 M

Ahora del primer problema no se como hacerlo, el segundo tengo la duda de que en el segundo equilibrio hay una reaccion de hidrolisis o no. Si estas preguntas se respondes se les agradecera bastante.    

¿Te dan la cte equilibrio (disociación) de algún compuesto?


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Hola Galilei la guia solo me da las dos constantes de acides del acido sufhidrico:

K1: 1·10^-7
K2: 1·10^-14

eso no mas es lo que se me entrega en la guia, disculpame por la falta de informacion    

Hola, respecto del 2º problema:

El H₂S es un ácido diprótico que se disocia según:

H₂S + H₂O ⇔ H₃O⁺ + HS¯   K₁

HS¯ + H₂O ⇔ H₃O⁺ + S^2-   K₂

El  S^2-  se hidroliza según:

S^2- + H₂O ⇔ HS¯ + OH¯

K_h = [HS¯]*[OH¯] / [S^2-] * [H₃O⁺] / [H₃O⁺] = K_w / K₂  

pues K₂ = [H₃O⁺] * [S^2-] / [HS¯]

Entonces, conociendo ya K_h y c₀ de

S^2- + H₂O ⇔ HS¯ + OH¯
c₀-x            x         x
                   
no hay problemas para calcular pOH y el posterior pH.

gracias Galilei, solo me interesaria si pudieras responderme el primer problema, por favor y reiterando muchas gracias      

No me des las gracias a mi, dáselas a Poul.

Para el 1º problema tenemos las reacciones:

H₂S ⇔ HS¯ + H⁺
HCl ⇒ H⁺ + Cl¯

20 ml H₂S 0,1 M = 2,0 mmol
20 ml HCl 0,01 M = 0,2 mmol

El V total = 40 ml.

La concentración [H₂S] en esos 40 ml = 0,05 M  y la [HCl] = 0,005 M

La especie que proporciona mayor [H⁺] es el HCl, entonces: [H⁺]_total = [H⁺]_HCl = 0,005 M , pH=2,30

De la primera reacción tenemos: K₁ = [HS¯]*[H⁺] / [H₂S]

La concentración del H₂S ~ 0,05 M, (y la del  [H⁺] = 0,005 M) entonces de la expresión anterior despejamos [HS¯]

Para el cálculo de [S^2¯] tenemos en cuenta la reacción:

HS¯ ⇔ H⁺ + S^2¯

K₂ = [S^2¯] * [H⁺] / [HS¯]

Como tenemos todos los datos, no queda más que despejar S^2¯

saludos,
Paul

muchas gracias, Paul me quedo claro el ejercicio