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Se preparan 500 cm³ de una solución reguladora con 0.500 mol de amoníaco (pK_b 4.75) y 25.0 cm³ de solución de HCl 10.0 M

a)Discutir la preparación de la solución reguladora
b)Calcular el pH de la solución
c)¿cuál es el intervalo de pH en el cual este sistema es un buen regulador?

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Me dan las respuestas para verificar los resultados
b)9.25
c)8.25 a 10.25

para hacer el punto b (en el cuál no llegue al resultado correcto) hice:
pKa+pKb=14
pKa=14-4.75
pKa=9.25

si 10 mol están en 1000cm³,25cm³ estarán en= 0.25mol

pH=pKa+log (cb/ca)
pH=9.25+log (1/0.5)=9.55

cb me dió 1 al hacer:
0.500/0.50
y ca me dio 0.5 al hacer:
0.25/0.50

el punto c) me dió bien de todos modos escribo la resolución por si llegué a la respuesta de un modo erroneo
intervalo de pH=pKa+- 1=9.25+-1=8.25 a 10.25

Hola,

0,5 mol NH₃
0,25 mol HCl

Parte del amoniaco reacciona con el ácido formando cloruro de amonio.

NH₃ + HCl  <==>  NH₄⁺ + Cl^-

0,25 mol de amoniaco reacciona con la misma cantidad de ácido y da 0,25 mol de amonio, cuya concentración es 0,25/0,5 = 0,5 M

El Cl^- es una base muy debil y no se hidroliza.

De amoniaco queda sin reaccionar 0,5-0,25 = 0,25 mol

[NH₃] = 0,25/0,5 = 0,5 M

[NH₄⁺] = 0,5 M


pH= pKa + log ([NH₃]/[NH₄⁺]) = 9,25 + log 1 = 9,25