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Hola queria saber si me pueden ayudar con este problema:

Determinar la concentracion de OH y H en una disolucion de amoniaco 0,010 M que esta ionizada en un 4,2%, aqui mi duda es si es que debo usar la K_b del amoniaco: 1,75·10^-5, no entiendo esto y este problema me esta matando  

Hola

Si está ionizada un 4,2%, de cada mol lo estará 0,042. De 0,01 lo estará 0,01·0,42 = 0,0042

Queda sin ionizar 0,01 - 0,0042 = 0,0058 mol

NH₃  <==>  NH4⁺ + OH^-    En el equilibrio
0,0058      0,0042  0,0042

La concentracio de iones OH^- es de 0,0042:

pOH = -log [OH^-] = - log 0,0042 = 2,38

pH = 14 - pOH = 14 - 2,38 = 11,62

Como ves, no hace falta aplicar la kb ya que conocemos la cantidad total de iones OH^- en el equilibrio porque nos dan los moles iniciales y lo que se ioniza de cada mol (4.2%).

Muchas gracias Galilei  

De nada. Por cierto Cram, completa tu perfil y aprende a poner superíndices, por favor.