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Equilibrio químico. Ácidos y Bases. Valoración. Equivalentes (2ºBTO)

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Desconectado  Kirara 

Mensaje 05 Jul 09, 23:15  13085 # 1
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Hola, escribo este mensaje con el mismo motivo que el de cinética.

1- Dada la reacción endotérmica 2A (g) + B (l) + 2C (aq) <-> 3Y (aq) + Z (s)
1.1 Exprese la constante de equilibrio en concentraciones (Kc)
1.2 Indique, justificando con el principio de Le Châtelier, hacia dónde se desplazará el equilibrio si:
a) Se aumenta la presión sobre el sistema sin afectar el volumen (agregado de un gas inerte).
b) Se aumenta la presión sobre el sistema con el consiguiente cambio de volumen según la Ley de Boyle.
c) Disminuye la temperatura.

2- Para una solución 0,150 M de NaClO
2.1 Calcule el pH y el pOH.
2.2 Calcule la concentración de HClO que se deberá agregar para preparar un regulador de pH 7,00.

3- Para titular una solución de HCl se utilizan 0,100 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) disueltos en 10,0 mL de agua (en el frasco erlenmeyer). Cuando se logró el viraje del indicador, se gastaron 14,5 mL del ácido.
3.1 Calcule la normalidad de la solución del ácido.
3.2 Diga cuánto se hubiera gastado si al bicarbonato se lo hubiera disuelto en 20,0 mL de agua. Justificar con palabras.

PM NaHCO3 = 84 g

Nuevamente disculpen la brevedad.
Muchas gracias!


"La naturaleza y sus leyes yacían ocultas en la noche, Dios dijo , "Sea Newton" y todo fue luz". - A. Pope
"Pero esto no fue lo último. El Diablo gritó "Sea Einstein", y se restableció la situación". - John Collins
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 06 Jul 09, 00:46  13088 # 2
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 Enunciado 

1- Dada la reacción endotérmica 2A (g) + B (l) + 2C (aq) <-> 3Y (aq) + Z (s)
1.1 Exprese la constante de equilibrio en concentraciones (Kc)
1.2 Indique, justificando con el principio de Le Châtelier, hacia dónde se desplazará el equilibrio si:
a) Se aumenta la presión sobre el sistema sin afectar el volumen (agregado de un gas inerte).
b) Se aumenta la presión sobre el sistema con el consiguiente cambio de volumen según la Ley de Boyle.
c) Disminuye la temperatura.


Hola, qué tal.

a)
　　　　[Y]³
Kc = ----------
　　　[A]²·[C]²

b) Si aumenta la P (sin cambio en el volumen) tenderá a ir en la dirección de ocupar menos volumen, hacia la derecha (no hay gases).

c) La cte de equilibrio es proporcional  a V (numerador 1/V³, denominador 1/V4)

Si aumenta la P, disminuirá el V y por tanto la concentración del denominador tendrá que disminuir (numerador aumentar) para que Kc permanezca cte. Hacia la derecha.

d) Por ser endotérmica, si aumentamos la temperatura favorecemos la creación de productos (hacia la derecha).

No te fies totalmente de lo que he escrito, razónalo tú también (esto no es mi especialidad)


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Mensaje 06 Jul 09, 01:45  13089 # 3
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2- Para una solución 0,150 M de NaClO
2.1 Calcule el pH y el pOH.
2.2 Calcule la concentración de HClO que se deberá agregar para preparar un regulador de pH 7,00.


NaClO ⇔ Na+ + ClO-

El Na+ no se hidroliza por ser ácido conjugado de base fuerte (NaOH)

Se entiende que el ácido hipocloroso es relativamente fuerte (He buscado su Kc a 25º y es 5·10-8. Creo que este dato falta para el problema)

　ClO- + H2O → HClO + OH-
0,15-x　　　　　　x　　　x

Kb = Kw/Ka = 10-14/5·10-8= 0,2·10-6

　　　[HClO]·[OH] 　　　　　　x²
Kb = ----------------- = ------------- = 0,2·10-6
　　　　　[ClO-]　　　　　　0,15-x

Resolviendo:

x² + 0,2·10-6 - 0,03·10-6 = 0

x = 0,0001731051096　 [y 　x = -0,0001733051096]

x = 0,000173 = [OH-]

pOH = -Log [OH-] = -Log 0,000173 = 3,761 => pH = 14 - pOH = 10,24

 Enunciado 

2.2 Calcule la concentración de HClO que se deberá agregar para preparar un regulador de pH 7,00



　　　[ClO-]·[H3O+]
Ka = -------------- = 5·10-8
　　　　[HClO]

HClO + H2O → ClO-　　　　　 + H3O+
z -y　　　　　y+0,000173　　　　y

'y' ([H3O+]) debe de ser igual a la concentración de [OH-] para contrarrestar y formar agua ( y = 0,000173).

　　　(0,000173+0,000173)·(0,000173)
Ka = --------------------------------- = 5·10-8
　　　　　　　　z -0,000173

　　　2·0,000173²
Ka = ------------- = 5·10-8
　　　z -0,000173

2·0,000173² = 5·10-8·(z -0,000173)

5,9858·10-8 = 5·10-8·z - 9·10-9

z = (5,9858·10-8 + 9·10-9)/(5·10-8) =

(5,9858 + 0,9)·10-8/5·10-8 = 1,377 M

Lo mismo te digo....


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Mensaje 06 Jul 09, 01:59  13090 # 4
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 Enunciado 

3- Para titular una solución de HCl se utilizan 0,100 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) disueltos en 10,0 mL de agua (en el frasco erlenmeyer). Cuando se logró el viraje del indicador, se gastaron 14,5 mL del ácido.
3.1 Calcule la normalidad de la solución del ácido.
3.2 Diga cuánto se hubiera gastado si al bicarbonato se lo hubiera disuelto en 20,0 mL de agua. Justificar con palabras.

PM NaHCO3 = 84 g
(te corrijo)

Se producirá el viraje cuando sean iguales los equivalentes gastados:

N·V=N'·V' = Nº equivalentes

Un equivalente de bicarbonato es 84 por tener un H

0,1 g son 0,1/84 = 0,0012 equivalentes

Se tuvieron que gastar la misma cantidad de equivalentes de HCl

N = Nº equivalentes/Vol

N = 0,0012/14,5·10-3 = 1,2/14,5 = 0,08 N

 Enunciado 

3.2 Diga cuánto se hubiera gastado si al bicarbonato se lo hubiera disuelto en 20,0 mL de agua. Justificar con palabras.


La misma cantidad porque los equivalentes del bicarbonato sodico serían los mismo.


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