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Buenas tardes, quisiera saber:

A).-Que cantidad de HCL al 33% necesito para neutralizar 16,000 litros de hidróxido de sodio al 5%, que pH resultará y que productos químicos se producen.

B).-Que cantidad de acido Nítrico al 53% necesito para neutralizar 16,000 litros de hidróxido de sodio al 5%, que pH resultará en esta neutralización y que reacciones químicas se producen.

C).- Que cantidad de NaOH al 10% requiero para neutralizar 12,000 litros de una solución de ácido sulfámico al 3.5%, que productos resultantes voy a tener.

Agradezco de antemano su gentil apoyo.

Debes especificar si los tantos por cientos son en volumen o masa. Si fueran en masa faltaría dar la densidad de las disoluciones.

Los porcentajes son en volúmen.

Gracias por su atención.

Para que un ácido neutralice a una base hay que poner el mismo número de equivalentes de ambos. En este caso, como ambos tienen un H, este número coincide con el número de moles.

Es decir, tendríamos que saber cuantos moles hay de hidróxido de sodio en el 5% de los 16,000 L.

Sabemos que el volumen de NaOH es 800 L pero sin conocer su densidad no sabremos su masa y por tanto los moles. A no ser que sea ese un dato que se debería buscar en unas tablas de densidades. Tú dirás ...

Bueno disculpe; la densidad que tenemos corresponde a 1.055 gr/ml para el hidróxido de sodio al 5%.
Saludos.

1.055 gr/ml

Pues la masa de los 800 L es de:

m = d·V = 1,055 kg·L·800 L = 844 kg de NaOH que son:

n moles = 844000/40 = 21100 mol

Estos mismos moles (equivalentes) necesitamos de HCl, su masa es de:

21100·36,5 = 770150 g = 770,15 kg de HCl puro

Como el ácido está al 33% (si fuera respecto a la masa) harían falta:

770,15/0,33 = 2333,78 kg de esta disolución.

Si el 33% fuera respecto al volumen nos tendría que dar la densidad del ácido (d):

V = M/d = 770150/d

La solución sería: V/0,33

Su pH será de 7 por ser fuertes ambos.

Neutralización (ehu.es)

Ojo: El tanto por ciento se suele aplicar a la masa. Tú dijiste que en este caso es con respecto al volumen.

Los demás problemas son muy parecidos a este.