Foros Ciencias Galilei

A 100 cc de HNO₃ 0,2 M, se le añaden 200 cc de una disolución de Ba(OH)₂ 0,2 M y 1 cc de HCl concentrado del 34,2 % de masa de clorhídrico y densidad de 1,17 g/cc. Indicar razonadamente, después de realizar los cálculos necesarios si la solución resultante es ácida o básica.


Masas atómicas:

HNO₃ = 63
Ba(OH)₂ = 171
HC = 36,45

La reacción es doble:

2 HNO₃ + Ba(OH)₂ => Ba(NO₃)₂ + 2 H₂O

2 HCl + Ba(OH)₂ => BaCl₂ + 2 H₂O

-----------------------------------------------------------------------

100 cc de HNO₃ 0,2M => 0,02 moles de nítrico

HCl concentrado del 34,2 % de masa de clorhídrico y densidad de 1,17 g/cc. Su molaridad es:

1 L ... 1170 g ... 1170·0,342 g soluto ... 1170·0,342/36,5 mol = 10,96 M

1 mL tendrá 10,96/1000 ≅ 0,011 mol de HCl

200 cc de una disolución de Ba(OH)₂ 0,2M => 0,2/5 = 0,04 mol de Ba(OH)₂

Digamos que por cada dos mol de HNO₃ que reacciona necesita uno de Ba(OH)₂

0,02 moles de HNO₃ neutraliza a 0,01 mol de Ba(OH)₂

Lo mismo sucede con el HCl:

0,011 moles de HCl neutraliza 0,0055 mol de Ba(OH)₂

Sumados dan un total de (0,01 + 0,0055 = 0,0155) de moles de Ba(OH)₂ neutralizados.

Quedan sin neutralizar 0,04 - 0,0155 = 0,0245 mol

Estos moles de Ba(OH)₂ generan el doble de [OH^-] = 0,049 ≅ 0,05 mol

pOH = -log 0,05 = 1,30

pH = 14 - 1,30 = 12,7

Repasa los cálculos.

pero no hay alguna otra manera?Le pregunté a un compañero y me dijo algo así como que había que calcular los moles y mirar cuál se consumía primero y así se sabía el tipo de medio...
Lo digo porque cálculo de pHs, equilibrios químicos y demás no hemos dado.
un saludo.

Eso hemos hecho. Ver que los moles de ácido no son suficientes para neutralizar los de la base, por eso el medio es básico. Lo del pH te lo puedes saltar.

vale, entonces es tipo a lo de calcular el reactivo limitante.
entonces en el ejercicio tendría que poner que al haber más cantidad de la sustancia base y no ser ésta neutralizada por completo, el medio es básico, no?

gracias galilei.
un saludo.

Exacto.