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He de solucionar estos ejercicios.

1-Determina el pH d'una solución de cloruro de amonio 1 ,0  M y el grado de hidrólisis de la sal. (Kb = 1,8·10^-5)

2-Se  prepara una solución de acido acetico añadiendo  el acido al agua hasta que el pH sea igual a 3,0. El volumen final de la solució és 0,400 L. Calcula:

a)  La concentración molar d'àcido acètico en la solu­ción.
b) El grado de ionización del àcido.
c) Los mL de solución 1,00 M de hidròxido de sodio ne­cesarios para neutralizar totalmente la solución ácida .

(Ka del CH₃COOH = 1,8 · 10^-5)

Hola Alexandra:

NH₄Cl ←→ NH₄⁺ + Cl^-

Se hidroliza el amonio (el Cl^- es una base débil por ser su ácido conjugado fuerte)

NH₄⁺ + H₂O ←→ NH₃ + H₃O⁺
1 - x　　　　　　　x　　　x

Kh = Ka = Kw/Kb = x²/(1-x) = 10^-14/(1,8·10^-5) = 5,56·10^-10

x es la concentración de [H₃O⁺]

Como la cte de hidrólisis es muy pequeña, podemos poner 1 - x ≅ x, quedando:

x² = Kh => x = √Kh =  23·10^-6 = 2,3·10^-5

Al ser la concentración inicial 1 M, x (por definición) es el grado de hidrólisis (la parte de cada mol que se disocia)

pH = -log [H₃O⁺] = -log 23·10^-6 = 4,6

HAc ←→ Ac^- + H⁺
c - x　　　x　　x

pH = 3 => [H⁺] = [Ac^-] = 10^-3

Ka = x²/(c-x)

Ka = 10^-6/(c-10^-3)

c·Ka - Ka·10^-3 = 10^-6

c = (10^-6 + 1,8·10^-8)/(1,8·10^-5) = 0,0565 M

Los moles (por unidad de volumen) descompuestos son los que hay inicialmente por los que se descompone cada mol (grado de ionización):

x = c·α = 0,0565·α = 10^-3 => α = 10^-3/0,0565 = 0,018

Para neutralizar un ácido a una base se cumple que los equivalentes de ambos son iguales:

N = nº equiv/V => nº equiv = N·V

Para ambos compuestos:

N·V = N'·V'

Por tener valencia uno (la base y el ácido, tiene un H⁺ y un OH^-), lo anterior se puede escribir:

M·V = M'·V' (moles de ambos iguales)

0,0565·0,4 = 1·V'

V' = 0,0226 L = 22,6 mL

Fantastico! super bien explicado, y a mi me cuadra con el 0'400L
me da clavado.
Muchas gracias!

Es verdad, es 0,4 y no 4 L como he puesto (corregido). Bueno, entonces sale todo. De nada. A mandar.