Foros Ciencias Galilei

PROBLEMA TERMOQUIMICA

La variación de entalpía que acompaña a la reacción:

MOH (s) + HCl (aq) =>M⁺ (aq) + Cl^- (aq) + H₂O

donde M es un metal, y el ∆H = -24 kcal mol^-1. Se desea determinar experimentalmente esta entalpía mediante un calorímetro que contiene 100 cm³ de HCl (aq), similar al usado en el laboratorio, cuya constante es 0,03 kcal K^-1 (incluyendo el termómetro), utilizando un termómetro graduado al 0,1 ºC. ¿Cuál es la mínima masa de MOH (s) que debe pesarse si se desea que el error cometido en la determinación de ∆T sea menor del 5%? Desprecie el error de la constante del calorímetro.
Datos: ArM = 23; ArO = 16; ArH = 1; Capacidad calorífica del agua = 1,00 cal g^-1 K^-1.

---

Hola! `planteo la ecuacion pero no puedo despejar la masa
El delta t = 2 para que haya 5% error en el termòmetro que plantea el problema ( 0.1ºC)
5/100 = 0,1 / ? T  ===> ?T = 2
Qabs disolucion+Qabs calorimetro= -Q neutral
(100+m)*1*2 + 60 = 24000 (m/40)
y aqui viene mi problema para despejar m , les agradecerìa confirmar si està correcto el planteo y como despejo m

¿Realmente tu problema se reduce a despejar m?

(100 + m) · 1 · 2 + 60 = 24000 · (m / 40)

100 · 2 + m · 2 + 60 = 24000 · m / 40

200 + 2 m + 60 = 600 m

260 = 598 m

m = 0,435 g

Saludos

Te agradezco mucho Vitriolo, el planteo realizado te parece correcto?

Sí, lo veo bien.

Saludos

Muchas gracias! Me está costando mucho desde la Bioquimica a la Ingenieria Quimica por suerte encontré este foro Saludos!!!