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La entalpía de formación del dióxido de carbono es de -393,5 KJ/mol y las entalpías de los enlaces C=O y O=O son respectivamente 804 y 498 KJ/mol.

1) Determinar la entalpía de formación del carbono gas
2) Definir el concepto de entalpía estándar molar de disociación de un enlace. Escribir la ecuación correspondiente a la variación de entalpía de 498 KJ/mol ( disociación de la molécula de oxígeno ).

1) Dibujaremos este ciclo, en el que podemos pasar de C(s) + O₂(g) a CO₂(g) o bien directamente o bien vaporizando antes el C(s):
                              −393,5
C(s) + O₂(g)   −−−−−−−−−>   CO₂(g)
        |                                          ↑
        | ∆Hvap                               | −2·804 − (−498) = −1110
        ↓                                          |
C(g) + O₂(g) −−−−−−−−−−−−−

Por el camino de abajo, primero vaporizamos el C(s) quedando el O₂ sin cambio alguno, y luego rompemos el enlace O=O (aporte de energía: ∆H>0) y formamos los dos enlaces C=O (desprendimiento de energía: ∆H<0). Como los estados inicial y final son los mismos, la energía puesta en juego ha de ser la misma por las dos vías:

∆Hvap + (−1110) = −393,5

∆Hvap = 716,5 kJ/mol

2) La entalpía estándar de disociación de un enlace es la variación de entalpía en condiciones estándar (1 atm y 25ºC) que acompaña a la disociación de un mol de enlaces a partir de los átomos aislados en estado gaseoso.

O₂(g)   →   2 O(g)                ∆H⁰ = +498 kJ/mol

Saludos