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La entalpia de reaccion se define como el smatorio de las entalpias de formacion (cambiado de signo) por el numero de moles.
Partiendo de esto, quiero saber si ese numero de moles (en el caso de una reaccion por ejemplo) corresponde con el numero de moles que producen entalpia o con el numero de moles totales que entran en una reaccion. Por ejemplo:



En el caso de este ejercicio (37) y realizado el balance de materia con base de calculo 1000 moles de metanol, quisiera saber por qué numero de moles deberia multiplicar al sumatorio de entalpias de formacion teniendo en cuenta que el metanol entra a la misma temperatra del horno y por tanto no produce entalpia

Lo que se me ocurre a mí es lo siguiente:

La temperatura que puede alcanzar la mezcla de gases es debida al calor liberado en la reacción más el calor que puede ceder el aire introducido a 100 ºC. Es como si supusieras que primero introduces el aire a 100 ºC y esperas a que se enfríe a 25 ºC antes de introducir el metanol. Entonces tienes todos los reactivos en condiciones estándar. El calor liberado en el enfriamiento del aire debes tenerlo en cuenta y sumarlo al calor liberado en la reacción. Ese calor total ha de calentar la mezcla de productos y reactivos sobrantes hasta la temperatura que se alcance. Y esa será la temperatura que deberán soportar las paredes del horno.

La reacción ajustada es

CH₃OH + 3/2 O₂   →   CO₂ + 2 H₂O

La entalpía de reacción es

∆H⁰ = ∆H⁰(CO₂) + 2 · ∆H⁰(H₂O) - ∆H⁰(CH₃OH)

Ya que en el ajuste hacemos corresponder 1 mol al metanol, el resultado de ese sumatorio representa la entalpía de la combustión de 1 mol de metanol. Si quemas 1000 mol de metanol, obviamente tienes que multiplicar por 1000 la entalpía hallada.

Saludos