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hola buenas chicos necesito una ayuda tengo dudas de este ejercicio:

El punto normal de ebullición del etanol es 78,3 ºC (351.3 K) y su entalpía de vaporización es de 39,3 Kj/mol ¿Cual es su presión de vapor a 30 ºC (303 K)?

aplico la siguiente formula
Ln K=  ∆H / RT ≅ Ln P= ∆H / RT

Ln P= ∆H / R ( 1/ T₂ − 1/T₁)

Ln P₂ / P₁= 39300 J/mol.K / 8.314 J/mol.K × ( 1/303 K - 1/351.3 K)

Ln P₂/ P₁= 2,15

Ln P₂ - Ln P₁ = 2,15

Ln P₂= 2,15 + Ln P₁

Ln P₂= 2.15 + Ln P₁

P₂= ∈^2,15

P₂ = 8.58

tengo duda si de esta manera puedo hallar el valor de la presión... agradecería mucho si me pueden aclarar esta duda

A mi parecer esta bien !

Solo que debes incluir en la explicación, que P₁ es la presión atmosférica, es decir igual a 1 atm y por eso se elimina de la ecuación.

También debes incluir en que unidad esta el resultado, aun cuando los logaritmos y sus inversos son adimensionales.