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Existen dos problemas en particular que, por muchas vueltas que le doy, no consigo resolver.

1ºCalcular el cambio de calor que podría ocurrir cuando 10.4 gr de cloruro de calcio (CaCl) es formado de los elementos en condiciones estándar.

2º Calcular la entalpía que podría ocurrir cuando 5.0 L de propano es quemado en condiciones estándar.

Me podrían ayudar a entenderlo? Gracias....

1. En la reacción se forma un compuesto (CaCl₂) a partir de sus elementos en estado estándar, es decir, se trata de la reacción de formación de ese compuesto:

Ca(s) + Cl₂(g)   →   CaCl₂(s)               ∆H_f⁰

Por tanto no hay más que buscar en una tabla de entalpías de formación la que se refiere a nuestro compuesto -el CaCl₂ (no CaCl)- y calcular la entalpía que corresponde a los moles formados, que son

(10.4 g) / (111 g/mol) = 0.094 mol

Supongamos que la entalpía de formación del CaCl₂ es - 800 kJ/mol. Esto significa que cada mol de cloruro cálcico que se produce libera 800 kJ de calor. Así que, como en nuestra reacción se producen 0.094 mol, el calor liberado será

800 kJ/mol * 0.094 mol = 75 kJ aproximadamente.

Fíjate que el signo menos de la entalpía corresponde a calor liberado; si ya digo que es liberado prescindo del signo.

2. Es similar, con la única diferencia de que se trata de un compuesto gaseoso y, en vez de darte la masa como en el 1º, te dan el volumen (se supone que medido en las condiciones estándar a que se refiere la reacción: 25 ºC y 1 atm). Con la ley de los gases calculas el número de moles de propano y continúas como en el 1º. Para buscar su entalpía de formación en la tabla, te recuerdo la fórmula del propano: C₃H₈.

Saludos

Ei! Muchas gracias.

El primero lo entendí del todo, no tengo ninguna duda al respecto, pero del segundo sí que me quedó la duda, pues el resultado no me sale bien.

Calcular la entalpía que podría ocurrir cuando 5.0 L de propano es quemado en condiciones estándar.
∆Hcomb = -2323.7 Jk/mol

PV=nRT

n = RT/PV -> n= 0.082 * 298 /1 * 5 = 122.18 moles


122.18 * -2323.7= -284 KJ/mol

¿Qué hago mal? :S

Creo que soy yo, que en este caso no aplico correctamente la ecuación de los gases ideales.

n = PV / RT

Saludos

Vale, muchas gracias, pero sigue sin dar el resultado marcado en la hoja de resultados de este ejercicio. xD

Hago lo siguiente:

PV=nRT -> n = PV/RT -> n = 1 *5 / 0.082*298 =-42.223 JK/mol :S

El resultado que marca mi hoja de ejercicios es -470 KJ/mol, por lo que no coincide con el resultado final que hago.
¿Por qué? :(

El número de moles de propano es

n = PV / RT = (1 · 5) / (0.082 · 298) = 0.205 mol

La reacción de combustión es la siguiente:

C₃H₈ + 5 O₂   →   3 CO₂ + 4 H₂O          ∆H⁰ = -2220 kJ/mol

Esto significa que cada mol de propano que se quema desprende 2220 kJ, aproximadamenteasí que el calor desprendido en la combustión de 0.205 mol de propano será

2220 kJ/mol · 0.205 mol = 455 kJ

La discrepancia con 470 kJ (no 470 kJ/mol, como dices) puede deberse al valor de la entalpía de combustión. Usa el valor que encuentres en tu tabla. O quizás, a las condiciones en las que se mide el volumen de propano, que no están claras en el enunciado del ejercicio.

No escribo el signo menos en el resultado porque ya digo que es calor desprendido.

Saludos

Hostia! ahora comprendí cuál fue mi error. De verdad, muchas gracias :)
Una cosa que no me quedó clara es la reacción que pones.

C₃H₈ + 5 (te refieres a los cinco litros de propano? No me cuadra) O₂   →   3 CO₂ + 4 H₂O          ∆Ho = -2220 kJ/mol

No sé... es el resultado que aparece en relación a este ejercicio, y perdón, pues no sale KJ/mol, sólo KJ xD.

El 5 sale de ajustar los oxígenos: hay 3 C, 8 H y 10 O en ambos miembros. Las reacciones hay que escribirlas ajustadas, aunque para este problema no sería estrictamente necesario, ya que el único dato que manejamos es la entalpía en julios por cada mol de propano que se quema.

Saludos