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Hola!! Me podrias ayudar por favor en los siguiente:

La energia de red del SrCl₂ es -2114 kJ/mol. La entalpia de hidratacion del SrCl₂ (dilucion infinita) a 298 Kelvin es -2161 kJ/mol. ¿cuál es la entalpía de disolución del SrCl₂ para la preparación de soluciones muy diluidas?

La energía de red es la energía que se libera cuando se forma 1 mol de la red cristalina; por tanto, para desmoronar la red habrá que comunicarle esa misma energía: +2114 kJ/mol.

Por otra parte, la hidratación de los iones una vez separados libera 2161 kJ/mol, así que, en el proceso global de disolución (rotura de la red seguida de hidratación de los iones) el balance entálpico será

∆H_dis = +2114 - 2161 = -47 kJ/mol

El signo nos dice que el proceso global es exotérmico: se liberan 47 kJ por cada mol.

Un saludo