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Tenemos la reaccion:

glucosa 1 P ↔ glucosa 6 P

El análisis químico muestra que si partimos de una concentracion 0'02 M de glucosa 1 P y dejamos que transcurra la reacción en el sentido directo o si partimos de glucosa 6 P  0'02 M y dejamos que la reaccion transcurra en el sentido inverso, la mezcla final en el equilibrio en ambos casos será [glucosa 1 P] : 0'001 M
[glucosa 6 P ] : 0'019 M   a 25ºC y pH: 7

a) Calculese Keq
b) Calculese ∆G°'
c) si las concentraciones de partida son [ glucosa 1 P]: 0'6 M  y [ glucosa 6 P]: 0'001M
Calcular ∆G para la reaccion directa.
e)en este ultimo caso ¿ sería la reaccion directa espontánea?
¿En que sentido transcurriría la reaccion?


Muchas gracias de antemano y un saludo

Glucosa 1P ↔ Glucosa 6P
  0.001            0.019
Si en el equilibrio tienes esas concentraciones,

K_p = 0.019 / 0.001 = 19

∆G⁰ = -RTlnK_p = -8.31x298xln19 = -7291.6 J/mol

Si partes de 0.6 mol/L de 1P y 0.001 mol/l de 6P, el sistema no está en equilibrio, como puedes comprobar comparando el valor del cociente de reacción con el valor de K_p. El sistema reacciona hacia la derecha hasta que queden 0.6 - x mol /L de 1P, y 0.001 + x mol/L de 6P, así que

19 = (0.001 + x) / (0.6 - x)

x = 0.57

Por tanto, tendremos en el equilibrio 0.6 - 0.57 = 0.03 mol/L de Glucosa 1P y 0.001 + 0.57 = 0.571 mol/L de Glucosa 6P.

Un saludo