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Hola bueno queria pedir ayuda con este ejercicio

que cantidad de calor en KJ se libera cuando se producen 1,26x10⁴ g de amoniaco de acuerdo con la ecuacion

N₂ (g) + 3H₂ (g) + ---> 2NH₃ (g)   ∆Hf = -92,6 KJ

(condiciones estandares)

cual es la entalpia de formacion estadar del amoniaco. usar datos anteriores.

Habría que saber a qué se refiere ese 1.26·10⁴

me olvide era g
gramos

Puedes tratar la energía como si fuera una sustancia y escribir una proporción. Pasa a moles la masa de amoniaco y escribe:

Si cuando se forman 2 mol de NH₃ se liberan 92 kJ
cuando se formen los moles de NH₃ que tienes se liberarán x kJ

La entalpía de formación se da por mol de NH₃, así que solo tienes que dividir por 2 los 92 kJ

Suerte

Cuidado.

Si te dicen ∆H = - 92 KJ para la reaccion esta bien tal como está

Si te dicen ∆Hf = -92 KJ no está claro

Pues no me había fijado que en la reacción pone ∆H_f. Pero si lo pone no está bien puesto, ya que la reacción tal como está escrita no corresponde a la reacción de formación del amoniaco. Para que así fuera debería estar ajustada con 1 mol en el segundo miembro. Por tanto, interpreté que el valor de ∆H dado corresponde a la reacción tal como a parece escrita. En este caso, vale lo que he dicho antes.

Un saludo