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Hola, tengo el siguiente problema, y la verdad, no lo puedo resolver ya que no encuentro una relación entre la energía de activación y el  ΔU y Ea. Dice lo siguiente:
Para la reacción 2NO₂---->N₂O₄,  ΔU=-57kJ/mol y la energía de activación Ea= 13kJ/mol. ¿Cuál es la energía de activación inversa?
a)44kJ/mol
b)13kJ/mol
c)70kJ/mol

Bien, yo se que  ΔH=Ea(directa) - Ea(inversa); pero no se que relación tiene con  ΔU (cambio de energía)
Desde ya muchas gracias, saludos!.

Sabes que ∆U=Q+P∆V, 1er pcipio de la Termodinámica.
Por definición, el calor Q aportado es la variación de entalpía ∆H, si se hace a presión cte, que es lo habitual.

Luego puede ocurrir que se haga también a volumen constante, con lo que P∆V=0, y queda ∆U = ∆H, la variación de energía interna es la de la entalpía.
Además, como tú dices: ∆H=Ea-Ea', Ea' energía de activación inversa, luego ∆U=Ea-Ea' => Ea' = Ea-∆U => Ea' = 13 -(-57) => Ea' = 70 kJ/mol
(considerando V cte).

Venga

Bien allí!, gracias por la respuesta!